Cтраница 3
Примеры этого явления уже были рассмотрены выше. Та же закономерность наблюдается при рассмотрении и других кривых, иллюстрирующих периодичность физических свойств для целого ряда случаев. Однако та же закономерность распространяется и на многие свойства, которые обычно принято рассматривать как химические. Например, она распространяется на электрохимический характер, а также, как было указано выше, и на основной и кислотный характер соединения. [31]
Пиразолы, имидазолы, тиазолы и тетразолы ведут себя как слабые кислоты. Они образуют соли металлов ( например, с амидом натрия, реактивами Гриньяра), которые сильно гидролизуются водой ( или нерастворимы, например производные Ag); образующиеся анионы очень легко реагируют с электрофильными агентами. Замещение идет у атомов азота кольца или атомов углерода, как указывалось в предыдущих разделах ( см. стр. Наличие электроно-акцепторных групп может повышать кислотный характер соединения; так, 4-нитроимидазолы и 3-галогеноиндазолы растворяются в разбавленном растворе едкого натра. NH-Группы в азоло-нах также могут терять протон, образуя анионы, которые вступают в различные реакции ( ср. Анионы реагируют очень легко с электрофильными агентами по атому углерода кольца ( стр. [32]
При этом следует различать разрыв связи, дающий нейтральные атомы ( или группы атомов), и разрыв связи, происходящий с образованием ионов. В данном случае мы рассматриваем распад вег ществ на ионы. Если связи Э - О и О - Н приблизительно одинаково прочны, то соединение является амфотерным. С другой стороны, увеличение заряда и уменьшение радиуса иона элемента ослабляет связь О - Н, поскольку протон тогда сильнее отталкивается от иона элемента. Поэтому увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса иона элемента приводят к усилению кислотного характера соединения. Следовательно, сильные кислородсодержащие кислоты образуются элементами, стоящими в верхней правой части периодической системы. Наоборот, уменьшение степени окисления и увеличение радиуса иона усиливают основные свойства вещества. Следовательно, сильные основания образуют элементы главных подгрупп, расположенные в левой нижней части периодической системы. [33]
Примеры этого явления уже были рассмотрены выше. Так, из кривой атомных объемов сразу видно, что атомный объем магния - элемента, стоящего справа от натрия в том же ряду, настолько же близок к атомному объему натрия, как и объем стоящего над натрием лития. Та же закономерность наблюдается при рассмотрении и других кривых, иллюстрирующих периодичность физических свойств для целого ряда случаев. Однако та же закономерность распространяется и на многие свойства, которые обычно принято рассматривать как химические. Например, она распространяется на электрохимический характер, а также, как было указано выше, и на основной и кислотный характер соединения. [34]