Кислотный характер - гидроокись
Cтраница 1
 |
Изменение физико-химических характеристик элементов подгруппы углерода. [1] |
Кислотный характер гидроокисей уменьшается от азотной к висмутовой кислоте. Однако химические свойства от азота к висмуту обнаруживают характерные отклонения. [2]
Сравнительно слабый кислотный характер гидроокиси алюминия обусловлен другой причиной - тем, что координационное число алюминия может быть больше ( 4 или 6), чем валентность. По этой причине алюминий образует гидрокси-анионы. Подобное явление наблюдается и у других гидроокисей металлов, например Sn ( OH) 4 и Sb ( OH) 5 ( стр. По отношению к кислороду бор имеет координационное число, равное трем, чем напоминает углерод и азот, которые относятся к тому же горизонтальному ряду. [3]
 |
Система окись галлия - серная кислота - вода при 20. [4] |
Из-за кислотного характера гидроокиси галлия не удается получить ее соль с анионами слабых кислот, например сернистой. [5]
Как объясняется основной, амфотерный и кислотный характер гидроокисей по теории Косселя. [6]
Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э ( ОНЬ в ряду As-Sb-Bi быстро ослабевает. [7]
В соответствии с приведенным выше правилом кислотный характер гидроокисей в каждой главной подгруппе периодической системы уменьшается с возрастанием порядкового номера элемента. Это правило оправдывается и в данном случае: азотная кислота - очень сильная кислота, фосфорная - кислота средней силы, а остальные гидроокиси - все слабые или даже очень слабые кислоты. [8]
Эффективный радиус в общем уменьшается с уменьшением основного и возрастает с увеличением кислотного характера гидроокиси. Уменьшение эффективного радиуса гидроксила объясняется отчасти поляризующим действием катиона и, по-видимому, влиянием водородных мостиковых связей. [9]
Химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As ( ОН) s преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной, а у Bi ( OH) 3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi быстро ослабевает. [10]
Химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфо терны, причем у As ( OH) 3 преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной, а у Bi ( OH) 3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi быстро ослабевает. [11]
Химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As ( OH) 3 преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной, а у Bi ( OH) 3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi быстро ослабевает. [12]
В табл. 43 приведены значения эффективного радиуса иона гидроксила в кристаллических гидроокисях двух - и трехвалентных элементов. Эффективным радиусом считают половину расстояния между центрами двух соседних ОН - ионов, координированных различными ионами металлов. Эффективный радиус в общем уменьшается с уменьшением основного и возрастает с увеличением кислотного характера гидроокиси. Уменьшение эффективного радиуса гидроксила объясняется отчасти поляризующим действием катиона и, по-видимому, влиянием водородных мостиковых связей. [13]
В табл 43 приведены значения эффективного радиуса иона гидроксила в кристаллических гидроокисях двух - и трехвалентных элементов. Эффективным радиусом считают половину расстояния между центрами двух соседних ОН - - ионов, координированных различными ионами металлов. Эффективный радиус в общем уменьшается с уменьшением основного и возрастает с увеличением кислотного характера гидроокиси Уменьшение эффективного радиуса гидроксила объясняется отчасти поляризующим действием катиона и, по-видимому, влиянием водородных мостиковых связей. [14]
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве радиусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S0 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [15]
Страницы: 1 2