Cтраница 2
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве ра - диусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S6 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [16]
В соответствии с этим изменяется и химический характер гидроокисей. По ряду As - Sb - Bi химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As ( OH) 8 преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной. У гидроокиси же висмута Bi ( OH) s кислотная функция практически не выражена. Таким образом, кислотный характер гидроокисей, ясно выраженный у элементов семейства азота, быстро падает по ряду As - Sb - Bi. Это находится в полном соответствии с закономерностью, не раз уже приводившейся: с нарастанием числа электронных слоев в атомах элементов данной главной подгруппы, с возрастанием эффективного их радиуса неметаллические свойства элементов падают, металлические же - возрастают. [17]