Cтраница 1
Диссоциация гидроокиси В ( ОН) 3 идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба и поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот. Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная. [1]
Диссоциация гидроокиси В ( ОН) 3 идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба к: поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот. Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная. [2]
Диссоциации гидроокиси кальция соответствует эндотермический эффект с минимумом при 380 С ( кривая / /), а диссоциации карбоната кальция - эндотермический эффект с минимумом при 532 С. [3]
Температуры диссоциации гидроокисей магния и кальция были определены при давлениях в 4 1; 5 8; 8 4; 10 3 и 15 1 атпм. Для согласования с предыдущими определениями IgP относится к давлению, выраженному в миллиметрах ртутного столба. [4]
Степень диссоциации гидроокисей германия и кремния зависит от количества химически связанной в них воды. [5]
Константа диссоциации гидроокиси двухвалентного германия по кислотному типу на несколько порядков меньше, чем по основному. [6]
Кислота подавляет диссоциацию гидроокиси по кислотному варианту и связывает ионы ОН - в практически недиссоциированные молекулы воды. [7]
В кислой среде диссоциация гидроокиси цинка по кислотному типу уменьшается, а по основному типу увеличивается вследствие связывания ОН - - - ионов с Н3О - ионами в молекулы воды. [8]
Как смещается равновесие диссоциации гидроокиси алюминия при добавлении кислоты. [9]
Как смещается равновесие диссоциации гидроокиси алюминия при добавлении кислоты; при добавлении щелочи. [10]
Наоборот, сильная щелочь подавляет диссоциацию амфотсрной гидроокиси по типу основания и одновременно связывает ионы водорода кислоты в недиссоциированные молекулы воды, что приводит к смещению равновесий вправо. [11]
Значения этих констант показывают, что степени диссоциации гидроокиси свинца по типу основания и по типу кислоты различны. Основной тип диссоциации преобладает над кислотным. У других амфотерных гидроокисей преобладают кислотные свойства. [12]
Каким числом, предположительно, измеряется степень диссоциации гидроокиси кальция. [13]
Первая схема соответствует диссоциации в растворе гидроокиси цинка, а третья схема отвечает диссоциации гидроокисей алюминия и хрома. [14]
При добавлении в раствор какой-нибудь кислоты создается большая концентрация ионов Н, которые подавляют диссоциацию гидроокиси алюминия как кислоты и вступают во взаимодействие с ионами ОН, образуя малодиссоциирующие молекулы воды; А1 ( ОН) 3 растворяется. [15]