Диссоциация - гидроокись
Cтраница 2
Это, в частности, следует, например, из исследования Г. М. Жабровой и В. А. Гордеевой [88], посвященного изучению кинетических характеристик процесса диссоциации гидроокиси, оксалата и карбоната магния. Оказалось, что экспериментальные данные в одинаковой мере хорошо согласуются с предположениями о том, что медленной стадией процесса является либо рост зародышей новой фазы, либо вероятность образования зародышей. [16]
При замене водорода на соответствующие органические радикалы уменьшаются возможности образования водородных связей в молекулах гидроокиси аммония, что заметно по увеличению степени диссоциации соответствующих замещенных гидроокисей. [17]
 |
Общий вид блока. [18] |
Сопоставление результатов определения давления диссоциации Са ( ОН) 2 динамическим и статическим методами может служить доказательством того, что, в отличие от аналогичного процесса диссоциации гидроокиси магния, при разложении гидрата окиси кальция сразу же образуется окись кальция стабильной структуры независимо от скорости протекания реакции. [19]
Ктм [ Н ] - [ ОН - ] - ионное произведение воды, а Кк [ Ме ЫОН - ] / [ МеОН ] - константа диссоциации гидроокиси металла. [20]
Единственное широко распространенное слабое основание - гидроокись аммония. Константа диссоциации гидроокиси амония имеет величину 1 81 - 10 - 5 при 25 С. [21]
Возможность диссоциации этих гидроокисей по обоим направлениям обусловливает их химическое взаимодействие с кислотами и щелочами. При действии на соответствующую систему сильной кислотой последняя подавляет диссоциацию гидроокиси по кислотному типу и одновременно связывает ионы ОН основания в практически недиссоциированные молекулы воды. [22]
Возможность диссоциации этих гидроокисей по обоим направлениям обусловливает их химическое взаимодействие с кислотами и щелочами. При действии на соответствующую систему сильной кислотой последняя подавляет диссоциацию гидроокиси по кислотному типу и одновременно связывает ионы ОН7 основания в практически недиссоциированные молекулы воды. [23]
Возможность диссоциации этих гидроокисей по обоим направлениям обусловливает их химическое взаимодействие с кислотами и щелочами. При действии на соответствующую систему сильной: кислотой последняя подавляет диссоциацию гидроокиси по кислотному типу и одновременно связывает ионы ОН основания в практически недиссоциированные молекулы воды. [24]
Фрикке и Меринг [815] считают гидроокись галлия идеальным амфотерным водным окислом. Этот вывод делается ими на основании рассчитанных величин вторых и третьих констант диссоциации гидроокиси по кислотному и основному типам, имеющим очень близкие значения. [25]
 |
Термограмма взаимодействия Mg ( OH a с СОа. [26] |
Гидроокись же магния, как показал А. С. Сулейманов, наоборот, реагирует в атмосфере углекислого газа, образуя безводный карбонат магния. Особенно энергично протекает этот процесс под давлением до 50 апгм, однако реакция несколько сдерживается выделяющимися парами воды, вследствие чего при быстром нагреве после экзоэффекта при 470 С наблюдается процесс диссоциации непрореагировавшей гидроокиси магния, и при 600 - 620 С - небольшой эффект диссоциации образовавшегося карбоната магния. [27]
Кристаллы - как КОН, так и CsOH - являются ионными. Значит, при растворении этих гидроокисей в воде в раствор непосредственно переходят готовые ионы. Отсюда следует, что истинная степень диссоциации гидроокисей равна единице. [28]
Для решения первой задачи была изучена фотореакция гидроокиси я-нитрофенилртути в этилцеллозольве. При этом был получен единственный продукт - окись / г-нитрофенилртути. Образование этого соединения, а также отсутствие в продуктах реакции элементарной ртути и нитробензола отвергают возможность диссоциации гидроокиси на радикалы. [29]
 |
Термограмма гидроокиси магния при различных давлениях. [30] |
Страницы: 1 2 3