Солеобразный характер
Cтраница 2
Соединения тропилия обладают солеобразным характером: бромид легко растворим в воде, но не растворим в неполярных органических растворителях, азотнокислое серебро на холоду осаждает весь ионогенный бром. [16]
Соединения тропилия обладают солеобразным характером: бромид легко растворим в воде, но не растворим в неполярных органических растворителях, нитрат серебра на холоду осаждает весь ионогенный бром. [17]
Соединения тропилия обладают солеобразным характером: бромид легко растворим в воде, но нерастворим в неполярных органических растворителях, нитрат серебра на холоду осаждает весь ионо-генный бром. [18]
Эти гидриды также имеют солеобразный характер, и поэтому следует считать, что в них, как и в гидридах щелочных металлов, водород является электроотрицательной составной частью. [19]
Соединения первой группы имеют солеобразный характер с преобладанием ионной структуры. Наиболее распространенной является классификация по типу лигандов. [20]
Эти гидриды также имеют солеобразный характер, и поэтому следует считать, что в них, как и в гидридах щелочных металлов, водород является электроотрицательной составной частью. [21]
Неионогенные смачиватели не имеют солеобразного характера и растворяются вследствие наличия у активных полярных групп сродства к полярной фазе. [22]
 |
Расположение поверхност - В этом случае смачиватели - но-активных веществ на границе раз - анионоактивные и представляют дела жидкость - воздух., г. [23] |
Неионогенные смачиватели не имеют солеобразного характера и растворяются за счет активных полярных групп, имеющих сродство к полярной фазе. [24]
Так как с ростом солеобразного характера комплексного гидрида возрастает симметрия его комплексного аниона, было предположено, что комплексные гидриды являются тем более сильными восстановителями, чем более асимметричен их анион. Это предположение подтверждается в случае асимметричного боргид-рида алюминия ( см. раздел 4.6) и триметоксиборгидрида натрия ( см. раздел 4.2.5), который является более сильным восстановителем, чем NaBH4 с симметрично построенным боргидрид-анио-ном. [25]
Поэтому хлорид уранила обладает солеобразным характером. [26]
Ионогенные смачиватели обычно имеют кислотный или соответственно солеобразный характер и распадаются на ионы, при растворении в воде. [27]
Сплавы металлов не имеют для нас солеобразного характера только потому, что их не рассматриваем с этой стороны; но сплав натрия с цинком есть, в обширном смысле этого слова, по многим реакциям, соль, потому что он подлежит таким же двойным разложениям. S, Zn), который был связан с натрием, переходит в соединение [ с этилом, а натрий ] с иодом: RNa - f - EU REt - - NaJ. Соединяя последовательно Na c Cl, S, P, As, Sb, Sn, Zn, мы получим вещества, все менее и менее имеющие привычный вид солей. [28]
В случае ванадия доказано нормальное усиление солеобразного характера фторидов с понижением валентности металла. Пеитахлорид ванадия не был получен. [29]
Алюминий образует гидрид молекулярного, а не солеобразного характера. Остальные элементы образуют гидриды, которые представляют собой молекулярные газообразные соединения. Они имеют формулы SiH4, PH3, H2S и НС1 соответственно. Эти формулы и число атомов водорода на атом элемента в молекуле гидрида ШМ приведены в табл. 6 - IX. Мы видим закономерность в соотношениях взаимодействующих атомов. Элементы натрий и магний ( и до некоторой степени алюминий) приобретают электронную конфигурацию неона, отдавая электроны атомам водорода - по одному электрону каждому атому водорода. Следует отметить, что при этом каждый атом водорода приобретает электронную конфигурацию гелия. [30]
Страницы: 1 2 3 4