Солеобразный характер

Cтраница 3

Они кристаллизуются в координационной решетке и обладают солеобразным характером. [31]

Таким образом, простые галогениды иридия не обладают солеобразным характером. Иридий не дает простых солей и с кислородными кислотами. Это объясняется его высокой склонностью к образованию комплексных соединений, например хорошо изученных квасцов. Четырехвалентный иридий дает ацидокомплексы типа указанного выше гексахлороиридата натрия, а трехвалентный иридий образует комплексные соединения, аналогичные комплексам родия, в которых металл содержится либо в анионе, либо в катионе. [32]

В то же время низшие хлориды этих металлов имеют солеобразный характер и температуры плавления TiCl2 1035 С и РЬС12 495 С. [33]

По мере увеличения числа атомов брома в молекуле бромида солеобразный характер его постепенно исчезает. Бромиды трех-и четырехвалентных металлов образуют молекулярные решетки; они легко плавятся и хорошо растворяются даже в таких органических растворителях, как углеводороды. Многие бромиды ( FeBr3, CuBr2, SnBr4, РЬВг4) легко разлагаются с отщеплением брома. По своим свойствам эти бромиды примыкают к бромидам металлоидов четвертой, пятой и шестой групп, которые представляют собой жидкости или легкоплавкие вещества. [34]

Чем ближе к концу периода, тем менее выражен солеобразный характер галидов. [35]

Третичные оксониевые соли, подобные приводившемуся выше соединению, имеют ясно выраженный солеобразный характер; раство-ряясь в воде, они немедленно гидролизуются с распадом на эфир, спирт и кислоту. Благодаря неустойчивости третичные метилоксониевые соли являются наилучшим метилирующим средством из всех известных. Усиленная положительным зарядом электроотрицательность кислородного атома поляризует связь R - О сильнее, чем в эфирах, и вызывает легкий распад. [36]

Семиполярная связь в стабильных илидах придает этому классу соединений более или менее выраженный солеобразный характер. [37]

В то же время аналогичные производные молибдена и вольфрама обладают более ярко выраженным солеобразным характером, что подтверждает тенденцию к ослаблению кислотных свойств в ряду Сг-Mo - W в высшей степени окисления. [38]

У галогенидов платиноидов состава ЭГ2, ЭГ3 и ЭГ4 в определенной мере выражен солеобразный характер, причем с увеличением степени окисления возрастает склонность к гидролизу, а соединения ЭГ4 гидролизованы в водных растворах практически нацело. [39]

Гидриды и амиды щелочных металлов МеН и MeNHa представляют собой бесцветные кристаллические вещества солеобразного характера, в которых водород и группа NH2 играют роль анионов. [40]

Элементарная ячейка кристалла фторида кальция ( структурный тип флюорита CaF2.| Кристаллическая структура фторида алюминия. [41]

Поскольку при таком замещении разность электроотрицатель-ностей компонентов возрастает, соответствующие бинарные соединения обладают солеобразным характером и структурами, свойственными преимущественно ионной связи. Однако в этих случаях координационные числа катионо - и анионообразователей должны быть разными - обратно пропорциональными числу атомов в формульной единице. [42]

Элементарная ячейка кристалла фторида кальция ( структурный тип флюорита. [43]

Поскольку при таком замещении разность электроотрицательностей компонентов возрастает, соответствующие бинарные соединения обладают солеобразным характером и структурами, свойственными преимущественно ионной связи. Однако в этих случаях координационные числа катионо - и анионообразователей должны быть разными - обратно пропорциональными числу атомов в формульной единице. Некоторые из этих соединений обладают более сложными структурами псевдомолекулярного типа, когда разность ОЭО компонентов недостаточно велика для образования ионных кристаллов. [44]

Свойства соединений, содержащих трехвалентный иод, дают возможность предположить, что они обладают солеобразным характером. [45]

Страницы: 1 2 3 4