Бимолекулярный характер
Cтраница 1
Бимолекулярный характер этих реакций в широком интервале концентраций однозначно установлен работами двух различных лабораторий. [1]
Бимолекулярный характер этой реакции обосновывается в работе [104] не только при низких давлениях порядка 10 лш рт. ст., но и при атмосферном давлении и высоких температурах, характерных для обычного сжигания горючих газов. В то же время в ряде работ отмечается, что при низких температурах и высоких давлениях не исключена возможность преобладания тримолекуляркого механизма над бимолекулярным. [2]
Бимолекулярный характер реакции подтверждается соответствием опытных данных и функциональных зависимостей, вытекающих из бимолекулярной модели. В табл. 3.11 приведены значения констант скорости реакции озона с полимерными соединениями и их низкомолекулярными аналогами. [3]
Бимолекулярный характер последней реакции дает основание полагать, что увеличение парциального давления этана будет усиливать образование метана. Действительно, Динцес и др. ( 32) нашли, что образование метана при крекинге этана усиливается вместе с увеличением парциального давления этана. [4]
Это уравнение соответствует бимолекулярному характеру переходного состояния, отвечающего наиболее медленной стадии реакции. [5]
Наличие инверсии указывает на бимолекулярный характер этих реакций. [6]
Вследствие больших значений констант скорости бимолекулярный характер других рассмотренных выше реакций начинает проявляться лишь. [8]
Скорость этой реакции вследствие ее бимолекулярного характера значительно понижается при уменьшении концентрации катализатора и в некоторых случаях может даже ограничивать скорость всего процесса в целом. Именно реакцией 2-го порядка по катализатору, ограничивающей в этих условиях высоту волны, объясняется наблюдаемое иногда [733, 747, 750] более быстрое, по сравнению с нарастанием концентрации катализатора, повышение предельного каталитического тока. [9]
Цифра 2 вводится, чтобы отметить бимолекулярный характер взаимодействия в отличие от так называемых реакций SN 1, которые являются сложными и состоят из мономолекулярной стадии гетеролитической диссоциации и последующей рекомбинации образовавшегося акцептора с атакующим нуклеофильным агентом. [10]
В этих случаях кинетическими методами доказан бимолекулярный характер реакций. В связи с тем, что в качестве катализаторов часто используются соли металлов в их низшей степени окисления, а также свободные металлы ( реакция Гаттермана), способные восстанавливать диазоний-катион, в литературе утвердилось мнение, согласно которому определяющей в этих реакциях является стадия переноса электрона. Такой механизм, распространенный и на некаталитические процессы, предусматривает одноэлектронное восстановление арендиазоний-катиона до неустойчивого радикала, отщепляющего азот с образованием арильного радикала, взаимодействующего с нуклеофилом или его окисленной формой. [11]
Цифра 2 вводится, чтобы отметить бимолекулярный характер взаимодействия в отличие от реакций типа SlNl, которые являются сложными и состоят из мономолекулярной стадии гетеролитической диссоциации и последующей рекомбинации образовавшегося акцептора с атакующим нуклеофильным агентом. [12]
Гиперболический характер спада фотопроводимости указывает на бимолекулярный характер рекомбинации носителей в темноте. Та же закономерность была найдена и для далеких ( 10 сек. [13]
Значения и скобках относятся к реакциям, бимолекулярный характер которых не доказан. [14]
По некоторым данным, реакция инверсии имеет бимолекулярный характер, и поэтому скорость процесса определяется первой реакцией. [15]
Страницы: 1 2 3 4