Ковалентный характер - связь
Cтраница 2
При частично ковалентном характере связи ( обобществление электронов) имеет место большая или меньшая деформация электронных оболочек - явление, весьма близкое к поляризации ионов. Наконец, при ковалентной связи, когда кристалл можно считать состоящим из нейтральных атомов, его энергия полностью определяется энергией обобществленных нелокализованных электронов. [16]
Несомненно, ковалентный характер связи, столь определенно выраженный у координационной связи ион металла - азот ( см., например, [6]), имеет существенное значение в механизме катализа этими комплексами. [17]
 |
Межатомные расстояния в кристаллах A. IBVI. [18] |
Стремление к ковалентному характеру связи проявляется в структуре красной киновари, в которой спиральная цепочечная структура с углами 172 и 105 между связями С-Hg - S, Hg-S-Hg соответственно обусловлена ковалентной связью. [19]
Кристаллы с преимущественно ковалентным характером связи, не содержащие примесей и не имеющие дефектов структуры, являются хорошими изоляторами и в отличие от ионных кристаллов не проводят электрический ток в расплавах. [20]
Это указывает на ковалентный характер связей в их молекулах. Четырехзаме-щенные галогенпроизвод-ные углерода негорючи и обладают высокой термической и химической устойчивостью. [21]
Свойства продукта определяются ковалентным характером связей и жесткой структурой решетки. [22]
В комплексах с преимущественно ковалентным характером связей расположение донорных атомов зависит от пространственных характеристик электронных орбиталей центрального атома, участвующих в - образовании связей. Например, в ионе Fe2 имеется 2 спаренных и 4 неспаренных d - электрона. Влияние лигандов может привести к спариванию электронов и освобождению первоначально занятых ими с. Поскольку эти орбитали расположены на более низком энергетическом уровне, чем s - и р-состояния выше лежащей оболочки, то благодаря гибридизации d -, s - и р-орбиталей могут образоваться новые общие гибридные орбитали, которые и будут заняты электронами лигандов. Гибридизация приводит к образованию пространственно направленных связей. [23]
В первом случае превалирует ковалентный характер связи, а во втором - ионный. [24]
Вместе с тем увеличивается ковалентный характер связи металл - кольцо; в реакции с FeClj ( CBH5) 2Ti ( OCOCF3) 2, в отличие от ( С5Н5) 2Т1 ( ОСОСН3) 2, не дает ферроцена. Присутствие алкильных заместителей в циклопентадиенильных кольцах приводит к изменению в положении некоторых полос поглощения, связанных с колебаниями колец. Так, полоса 1017 - 1025 ел 1, наблюдаемая в спектрах всех исследованных соединений, содержащих свободные циклопентадиенильные кольца, при замещении смещается в область 1040 - 1055 см-г. Таким образом, рассмотрение ИК-спектров в области 1000 - 1060 и 1490 - 1510 см-1 позволяет надежно идентифицировать замещенные циклопентадиенильные кольца в рассмотренном ряду соединений. [25]
В первом случае превалирует ковалентный характер связи, а во втором - ионный. [26]
ОН-групп ясно указывает на значительный ковалентный характер связи А1 - ОН. [27]
Есть ли другие доказательства частично ковалентного характера связи в комплексах РЗЭ. Таких данных очень мало. [28]
Рассмотренные выше модели не учитывают ковалентный характер связей; чтобы ввести поправку на этот фактор хотя бы приближенно, следует вдвое уменьшить формальные заряды. Искажение алюмосили-катного каркаса при изменении углов Т - О - Т должно изменить функции перекрывания молекулярных орбиталей, но количественные расчеты этого влияния не проведены. Для некоторых переходных металлов тригональная и тетраэдрическая координация являются предпочтительными по сравнению с октаэдрической, в результате чего ионы этих металлов занимают не места I, а одинарные 6-членные кольца. Сильное влияние на распределение катионов оказывают остаточные молекулы, особенно в случае сильно поляризующих катионов. Кроме того; положение полос в ИК-спектрах деолитов х и Y зависит от типа катиона ( см. гл. Совершенно ясно, что электростатические модели весьма полезны в качестве первого приближения, но чтобы учесть влияние многочисленных факторов, необходимо провести еще очень много дополнительных расчетов. [29]
 |
Структура соли Гро [ Pt ( NH3 4Cl2 ] СЬ. [30] |
Страницы: 1 2 3 4