Ковалентный характер - связь
Cтраница 3
Полученная величина еще раз подтверждает ковалентный характер связи Pt - С1, вызывающий уменьшение размеров С1 в направлении линии связи. [31]
Причиной обособления кремнийкислородных группировок является ковалентный характер связи кремния с кислородом, противостоящий ионному характеру связей последнего с атомами щелочноземельных и особенно щелочных металлов. [32]
 |
Структура пентаммина Чугаева [ Pt ( NHB5 Cl ] C3 Н3О.| Структура соли Гро [ Pt ( NH3 4C12 ] С12. [33] |
Полученная величина еще раз подтверждает ковалентный характер связи Pt - С1, вызывающий уменьшение размеров С1 в направлении линии связи. [34]
В этом ряду наблюдается увеличение ковалентного характера связи слева направо. В том же порядке в общем происходит повышение частот симметричных и асимметричных валентных колебаний. Деформационные колебания МС - группы мало зависят от природы металла-комплексообразователя. Подобные соотношения наблюдаются, как это видно из табл. 89, в ряду одинаково построенных цианокомплексов ряда металлов. [35]
В методе валентных связей учитывается лишь ковалентный характер связей в комплексах. [36]
Можно предположить, что в случае более ковалентного характера связи атома с поверхностью приемлем метод Стоуна и Хабера [9], так как кулоновское взаимодействие уменьшается и существенную роль может играть влияние поля лиганда. Если этот ион снова превращается в Сг3 ( d3) за счет присоединения электрона от соседних ионов хрома в объеме, то влияние стабилизации в октаэдрическом поле для ковалентной связи может уравновешиваться уменьшением ионного притяжения. Таким образом, мы снова пришли к выводу, что этот процесс, который более вероятен для катализаторов МС, обусловливает большую степень покрытия катализатора типа MCL слабо хемосорбированным кислородом. Предполагаемое объяснение не учитывает роли дефектов, существующих на поверхности. Их значение выявляется при рассмотрении чистых окислов переходных металлов, а исследования на N10 и MgO - NiO [ 10J четко показали различие, наблюдаемое для разбавленных и концентрированных твердых растворов. В последнем случае влияние изменения концентрации может перекрываться влиянием изменения структуры поверхностных дефектов. По нашему мнению, структура поверхности чистых окислов переходных металлов может быть такова, что вероятно наличие нескольких типов дефектов, которые оказывают влияние на прочность связи кислорода с поверхностью, допуская высокую подвижность хемосорбированного кислорода. Для этого требуется покрытие большей части поверхности частиц MgO хромитом при более высоком содержании хрома. Активность МС 1 в реакции разложения N20 выше, поэтому, по-видимому, небольшие участки хромита, присутствующие в МС 1, более активны, возможно, вследствие большей неупорядоченности. [37]
Возникновение такой окраски может быть объяснено преимущественно ковалентным характером связи иона металла с аддендами. [38]
 |
Структура молекул фторидов и оксидов ксенона. [39] |
Летучесть этих соединений свидетельствует о - ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Молекула XeF2 имеет линейное строение; оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе - F. Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной иа плоскостей которого имеется пара электронов. [40]
Двойные линии между узлами решетки указывают на ковалентный характер связи, при которой каждая пара валентных электронов принадлежит одновременно двум соседним атомам, при этом возникает связывающая атомы сила. [41]
Положением углерода в периодической системе Д. И. Менделеева объясняется ковалентный характер связи атомов углерода с атомами других элементов. [42]
До сих пор при обсуждении ионного или ковалентного характера связи углерод-металл, оценивая ХА - хв, принимали, что электроотрицательность углерода постоянна. Очевидно, это не совсем точно, поскольку электроотрицательность углерода может в значительной степени изменяться в зависимости от природы и числа соединенных с ним групп или атомов. В случае собственно углеводородных радикалов наблюдаются заметные различия отрицательности в зависимости от структуры и строения. В то же время метильная группа является более электроноотталкивающей, чем атом водорода, поскольку все три атома водорода метильной группы отдают электроны атому углерода, который вследствие этого может отдавать их связанной с ним группе. Предполагают, что эффект такого замещения будет разбавляться и уменьшаться с увеличением длины углеводородной цепи. [43]
Аналогичные рассуждения применимы к огнеупорным веществам с ковалентным характером связи. [44]
Это происходит, несмотря, повидимому, на ковалентный характер связи. [45]
Страницы: 1 2 3 4