Cтраница 2
При строго эквивалентных количествах основания и кислоты первая система имеет слабощелочную, вторая - слабокислую, а третья - нейтральную реакции. В последнем случае нейтральность системы не означает, что эта реакция протекает необратимо, а является следствием равенства констант диссоциации гидроокиси аммония и уксусной кислоты. [16]
Последняя реакция является практически необратимой. Различие в поведении указанных металлов объясняется тем, что в случае магния, обладающего ясно выраженными основными свойствами, образующийся в результате реакции хлористый аммоний настолько понижает диссоциацию гидроокиси аммония, что концентрация [ ОН ] становится недостаточной для полного выделения гидроокиси магния. Таким образом, накопление хлористого аммония хотя и понижает концентрацию [ ОН ] в растворе, но все же не настолько, чтобы это помешало осаждению гидроокиси бериллия. [17]
Последняя реакция является практически необратимой. Различие в поведении указанных металлов объясняется тем, что в случае магния, обладающего ясно выраженными основными свойствами, образующийся в результате реакции хлористый аммоний настолько понижает диссоциацию гидроокиси аммония, что концентрация [ ОНГ становится недостаточной для полного выделения гидроокиси магния. [18]
Действительно, все катионы 3 - й аналитической группы ( А13, Fe3, Fe2, Mn2 и Zn2) при постепенном добавлении NH4OH осаждаются в виде гидроокисей, если не брать избытка раствора аммиака. ОН) 3 и Fe ( OH) 3, обладающие весьма малым ПР, осаждаются практически полностью; такие же гидроокиси, как Fe ( OH) 2 и Мп ( ОН) 2, осаждаются менее полно, так как ПР их значительно выше. Если же к раствору NH4OH предварительно добавить соль аммония, то вследствие подавления диссоциации гидроокиси аммония [ ОН ] сделается столь малой, что Fe2 и Мп2 не осядут в виде гидроокисей. Таким методом мы и пользуемся для разделения катионов 3 - й группы на подгруппы по так называемому аммиачному способу. [19]