Основной характер - гидроокись
Cтраница 1
Основной характер гидроокисей ЭОз ( ОН) з выражен не очень отчетливо, и гидролиз производящихся от них перхлоратов становится заметным уже в довольно кислых средах. Для большинства других солей он наблюдается в меньшей степени, что обусловлено наличием у ионов ЭО. [1]
Основной характер гидроокисей ЭОг ( ОН) 2 выражен не очень отчетливо, и гидролиз производящихся от них перхлоратов становится заметным уже в довольно кислых средах. Для большинства других солей он наблюдается в меньшей степени, что обусловлено наличием у ионов ЭО 1 тенденции к комплексообразованию с соответствующими анионами. В результате подобного комплексообразования розовый цвет ионов NpO2 и РиО2 обычно изменяется на зеленый или желтый. [2]
Как и почему меняется основной характер гидроокисей при переходе от скандия к лантану и от лантана к лютецию. [3]
По ряду Са-Sr - Ва основной характер гидроокисей усиливается. Параллельно с этим - быстро растет их растворимость. [4]
Это положение соответствует общему правилу, что основной характер гидроокисей в каждой главной подгруппе периодической системы возрастает по направлению сверху вниз. Невозможность обнаружения свободных положительных ионов азота и фосфора можно в соответствии с этим правилом объяснить допущением, что в этом случае равновесие сдвинуто еще сильнее вправо, чем для мышьяка. [5]
Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер: она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слаба щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария - настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям щелочных металлов. [6]
 |
Теплоты образования гидроокисей из окислов и растворимость гидроокисей. [7] |
Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер: она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слабо щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария - настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям щелочных металлов. [8]
Сгорая на воздухе, щелочноземельные металлы образуют нормальные окислы типа МеО, которые соединяясь с водой, дают гидраты окислов, имеющие щелочные свойства, растворимость и основной характер гидроокисей возрастают в подгруппе от берилия к радию. Подобно щелочным металлам они взаимодействуют с водородом, образуя гидриды, например СаН2, ВаН2, в которых водород отрицательно одновалентен. [9]
При расположении катионов, обладающих законченным 2 - и 8-электронным внешним слоем, в ряд по нарастающим ионным потенциалам ( табл. 3) можно наблюдать, что при переходе от первой группы ко второй и от второй к третьей постепенно ослабевает основной характер гидроокисей и соответственно постепенно понижается их растворимость. Если едкие щелочи, образуемые катионами первой и второй групп, легкорастворимы в воде, то гидроокиси катионов третьей группы весьма труд-иорастворимы. На этом основано отделение катионов первой подгруппы третьей группы от катионов первой и второй групп при помощи аммиака в присутствии хлорида аммония или же действием сульфида аммония. [10]
При расположении катионов, обладающих законченных ] 2 - и 8-электронным внешним слоем, в ряд по нарастающим ионным потенциалам ( табл. 3) можно наблюдать, что при переходе от первой группы ко второй и от второй к третьей постепенно ослабевает основной характер гидроокисей и соответственно постепенно понижается пх растворимость. Если едкие щелочи, образуемые катионами первой и второй групп, легкорастворп-мы в воде, то гидроокиси катионов третьей группы весьма труднорастворимы. На этом основано отделение катионов первой подгруппы третьей группы от катионов первой и второй групп при помощи аммиака в присутствии хлорида аммония или же действием сульфида аммония. [11]
Выше было отмечено, что важнейшее свойство ионов - характер образуемых ими гидроокисей - непосредственно связано со значением ионных потенциалов. Как правило, основной характер гидроокиси выражен тем сильнее, чем меньше ионный потенциал. По мере повышения ионного потенциала основной характер ослабевает, появляются амфотерные свойства и, наконец, наблюдается переход к кислотам. [12]
С точки зрения рассматривавшихся ранее представлений ( V § 5) подобная зависимость свойств Э ( ОН) 3 от радиусов ионов Э3 вполне понятна. В соответствии со своим основным характером гидроокиси лантанидов нерастворимы в щелочах, но легко реагируют с кислотами. [13]
В главных подгруппах периодической системы основной характер гидроокисей увеличивается параллельно возрастанию электроположительного характера образующих их элемен-тов. Наиболее сильные основания являются производными наиболее электроположительных элементов. [14]
Последние являются сильными основаниями, довольно хорошо растворимыми в воде. По ряду Са-Sr - Ва основной характер гидроокисей усиливается. Параллельно с этим быстро растет их растворимость. [15]
Страницы: 1 2