Основной характер - гидроокись
Cтраница 2
В главных подгруппах периодической системы основной характер гидроокисей увеличивается параллельно возрастанию электроположительного характера образующих их элементов. Наиболее сильные основания являются производными наиболее электроположительных элементов. [16]
 |
Теплоты образовани соединений Са, Sr и Ва. [17] |
Последние являются сильными основаниями, довольно хорошо растворимыми в воде. По ряду Са-Sr - Ва основной характер гидроокисей усиливается. Параллельно с этим и весьма быстро растет их растворимость. [18]
Из отвечающих им солей обычных кислот хлориды, нитраты и ацетаты растворимы легко; напротив, фториды, карбонаты и фосфаты малорастворимы в воде. В соответствии с быстрым усилением основного характера гидроокисей по ряду Sc-La гидролиз солей в том же ряду сильно уменьшается. [19]
На то же указывают и химические свойства гидроокисей. Действительно, при переходе сверху вниз по каждому ряду аналогов наблюдается закономерное ослабление кислотного и усиление основного характера высшей гидроокиси. [20]
Исследования Фрике и Ренненкампфа позволяют качественно определить изменения обменных свойств в процессе старения. Изучая полиморфные гидроокиси алюминия [ бемит АЮ ( ОН), байерит А1 ( ОН) 3, гидраргиллит А1 ( ОН) з ], авторы ставили вопрос, можно ли для различных кристаллических типов одного и того же вещества различить кислый или основной характер гидроокиси. [21]
 |
Светопоглощение Гидроокиси Э ( ОН3 в воде почти нерас. [22] |
С точки зрения рассматривавшихся ранее представлений ( V § 5) подобная зависимость свойств Э ( ОН) 3 от радиусов ионов Э3 вполне понятна. Цвет их совпадает с окраской этих ионов. В соответствии со своим основным характером гидроокиси лантанидов нерастворимы в щелочах, но легко реагируют с кислотами. [23]
Ионы Sc3, Y3 и La бесцветны. Из отвечающих им солей обычных кислот хлориды, нитраты и ацетаты растворимы легко; напротив, фториды, карбонаты и фосфаты малорастворимы в воде. В соответствии с быстрым усилением основного характера гидроокисей по ряду Sc - La гидролиз солей в том же ряду сильно уменьшается. [24]
Ионы Sc, Y и La бесцветны. Из отвечающих им солей обычных кислот хлориды, нитраты и ацетаты растворимы легко, напротив, фториды, карбонаты и фосфаты мало растворимы в воде. В соответствии с быстрым усилением основного характера гидроокисей в ряду Sc-La гидролиз солей в том же ряду сильно уменьшается. [25]
Катионы с законченным 2 - и 8-электронным внешним слоем труднорастворимых сульфидов не дают. Аналитическое значение ( разделение на I, II и III группы) в случае этих катионов имеют растворимость карбонатов и гидроокисей, а также химический характер последних. Одним из факторов здесь являются ионные потенциалы, с повышением которых растворимость карбонатов и гидроокисей, вообще говоря, уменьшается; основной характер гидроокисей при этом ослабевает, наблюдается переход к амфотерным и даже к кислотным свойствам. [26]
Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизь тельно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты; некоторые из них, однако, легко растворимы; к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Be, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. [27]
Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно-так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, оксалаты и карбонаты; некоторые из них, однако, легко растворимы; к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Be в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость: в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и С02 уже. [28]
Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность: так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты; некоторые из них, однако, легко растворимы; к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Be, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость: в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и С02 уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [29]
Страницы: 1 2