Разрыхляющий характер

Cтраница 1

Разрыхляющий характер обусловлен низкой плотностью заряда в области, лежащей между двумя ядрами, что происходит вследствие того, что составляющая перекрывания в этом случае отрицательна. [1]

Нижняя вакантная молекулярная орбиталь ( НВО) проявляет разрыхляющий характер по отношению к О-0-связи ( имеет узел в области между атомами кислорода), в то время как верхняя занятая молекулярная орбиталь ( ВЗО имеет несвязывающий характер и близка по характеру к кислородной атомной орбитали с неподеленной электронной парой. [2]

Фотоэлектронные спектры в химии координационных соединений используют в основном для определения связывающего или разрыхляющего характера валентного уровня ( характера МО) и для установления взаимосвязи между характером химической связи и структурой валентных уровней. [3]

ЯжВу) 4 ( агВ) 2, где индексы ев и разр указывают соответственно на связывающий и разрыхляющий характер молекулярных орбит, символ s показывает, что соответствующие а-орбиты иона образованы преимущественно из s - орбит атомов углерода и азота, а ось z совпадает с линией, проходящей через ядра атомов азота и углерода. Масштаб на рис. 39 не выдержан, так как для качественного рассмотрения в данном случае он не играет никакой роли: важно лишь, какие орбиты заняты электронами, а какие остаются пустыми. [4]

Участие таких р-орбиталей могло1 бы привести к смещению неспаренного электрона из области между атомами и тем самым к ослаблению разрыхляющего характера орбитали, на которой он находится. [5]

Электронная структура ферроцена. [6]

Два электрона атома никеля, которых нет у атома железа, занимают, по-видимому, гибридную орбиту 3dz - 4s, которая имеет разрыхляющий характер, и это приводит к весьма заметному ослаблению связи металл - циклопентадиенильное кольцо. [7]

При возбуждении до колебательного уровня С или D благодаря колебательной релаксации может быть достигнута точка пересечения С, у которой система переходит с некоторой вероятностью на энергетическую кривую ( поверхность) S2 и в соответствии с ее разрыхляющим характером диссоциирует. [8]

Самая низкая молекулярная орбиталь ( /) не имеет узлов, электронное облако охватывает всю цепочку сопряжения, это обусловливает ее высокий связывающий характер; у самой высшей орбитали ( / 4), напротив, электронное облако сосредоточено у ядер, а между ядрами электронная плотность равна нулю, и это определяет ее сильно разрыхляющий характер. [9]

Комбинация ls - орбитали водорода и 2р - орбиталей кислорода, приводящая к образованию связывающих орбиталгй. [10]

Орбиталь имеет разрыхляющий характер Н - Н, так что вследствие удаления с нее электрона можно ожидать уменьшения угла связи Н - О - Н и увеличения частоты деформационных колебаний. [11]

Энергетика образования связи в молекуле Н2. а-кривая потенциальной энергии молекулы с электронами на связывающей орбитали, имеющая минимум при экспериментально наблюдаемом. [12]

Символ а указывает, что орбиталь симметрична относительно вращения вокруг межъядерной оси, т.е. что при вращении вокруг этой оси орбиталь не меняет своей формы. Звездочка у символа орбитали указывает на ее разрыхляющий характер. [13]

Индексы обозначений орбиталей указывают на симметрию знака волновой фнукции относительно центра симметрии: g - четная функция, не изменяющая знак после поворота на 180, например s и d - орбитали, и - нечетная, изменяющая зндк после поворота на 180 на противоположный, например р-орбиталь. Звездочки, как и прежде, указывают на разрыхляющий характер орбиталей. [14]

Молекулярные орбитали молекулы ХН3 в случае плоской и неплоской конфигураций были рассмотрены в разд. Орбиталь типа j, получающаяся из lsn - орбиталей, носит слабо выраженный разрыхляющий характер - в той же степени, что и взаимодействующая с ней слабо связывающая орбиталь типа а [, получающаяся из 25Х - орбитали. Орбиталь типа Щ, получающаяся из 2рх - орбитали, является несвязывающей. Если принять, что конфигурация молекулы NH3 плоская, то в основном состоянии заполненными орбиталями будут все орбитали до а г включительно ( фиг. Если пренебречь тем обстоятельством, что орбиталь 1а носит слабо связывающий характер, то можно считать, что имеются четыре связывающих электрона. [15]

Страницы: 1 2 3