Электролитическая диссоциация - вещество
Cтраница 1
Электролитическая диссоциация веществ в растворе - процесс обратимый. [1]
 |
Схематическое изображение гидратированных ионов - катиона магния Mg2 и хлорид-иона С1. [2] |
Электролитическую диссоциацию веществ в растворе вызывает не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как жидкий аммиак и жидкий диоксид серы. Однако именно для воды свойство ослаблять электростатическое притяжение между ионами в решетке выражено особенно ярко. Мерой этого воздействия растворителя является его относительная диэлектрическая проницаемость, значение которой для воды весьма высоко. [3]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( и 0, n & - N, а 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то n - N и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединений 0ис1, а следовательно, лСА; они относятся к слабым электролитам. [4]
Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. Степень диссоциации слабого электролита понижают, добавляя в раствор сильный электролит, содержащий одноименный ( т.е. общий) ион с первым электролитом. [5]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит при постоянной температуре от природы этого вещества и его концентрации. [6]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянной температуре. Если вещество не диссоциирует при растворении ( п 0, па N, a 0), то оно не будет электролитом. Если а, близка к единице, то п - N и соединение является сильным электролитом. [7]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растварвтеле, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( я0, naN, а0), оно не будет электролитом. Если а близка к единице, то Д / и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединений 0aCl, a следовательно, n N; они относятся к слабым электролитам. [8]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( n Q, n & N, а 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то / - jV и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединений 0aCl, a следовательно, C-V; они относятся к слабым электролитам. [9]
Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. [10]
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит ( при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не диссоциирует ( п О, na N, a 0), оно не является электролитом. Если значение а близко к единице, то п - N, и соединения относятся к сильным электролитам. [11]
 |
Схема диссоциации хлорида натрия в водном растворе. [12] |
Рассмотрим электролитическую диссоциацию веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Предположим, что в воду поместили кристаллы хлорида натрия NaCl - вещества с ионной связью. В результате такого взаимодействия ионов с диполями воды ослабляется связь между ионами кристалла, и они переходят в раствор в виде гидр. [13]
Как известно, электролитическая диссоциация веществ в растворах - также процесс обратимый, ведущий к установлению динамического равновесия. [14]
Какие факторы способствуют электролитической диссоциации веществ в растворах. [15]
Страницы: 1 2 3