Электролитическая диссоциация - вещество
Cтраница 3
Сольватные оболочки экранируют электрические заряды ионов и препятствуют их взаимодействию тем успешнее, чем больше диэлектрическая проницаемость ( е) растворителя ( с. Поэтому электролитическая диссоциация веществ возможна лишь в растворителях, характеризующихся высокими значениями е: в диметиловом эфире ( 21), в этаноле ( 27), в муравьиной кислоте ( 58), в воде ( 81), в цианистом водороде ( 95) и др. В растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью - типа хлороформа ( 5 1) или бензола ( 2 3) - гетеролитиче-ской диссоциации связей в веществах не наблюдается. [31]
Как видно из приведенных реакций, при рассмотрении свойств сольвосоединений целесообразно пользоваться концепцией об электролитической диссоциации. В свете теории сольвосистем электролитическая диссоциация типовых веществ происходит с образованием ионов лиония и лиата. [32]
В растворе электролита в результате диссоциации число частиц больше, чем в растворе неэлектролита той же моляльности, поэтому н необходимо в уравнения, описывающие зависимость физических свойств растворов от моляльной концентрации, ввести множитель z, учитывающий увеличение числа частиц за счет электролитической диссоциации. Он должен быть связан со степенью электролитической диссоциации вещества в растворе. Пусть имеется раствор электролита, содержащий Л / молекул растворенного вещества, степень электролитической диссоциации которого а. Каждая молекула электролита диссоциирует на п ионов. Общее число частиц з растворе, определенное из опыта Л пыт, слагается из недиссоциированных молекул электролита плюс число ионов. [33]
В конце прошлого столетия шведским химиком Аррениусом была создана теория кислот и оснований, именуемая теперь классической. В основе этой теории лежит представление об электролитической диссоциации веществ в водных растворах. [34]
 |
Схема простейшего осмометра. [35] |
Необходимо указать, что эбулиоскопический метод определения молекулярного веса не имеет широкого распространения в связи с экспериментальными трудностями точного определения температуры кипения благодаря перегреву и испарению жидкости. Указанные методы определения молекулярного веса значительно осложняются в случаях электролитической диссоциации веществ в растворе, а также молекулярной ассоциации. Существенную ошибку вносят небольшие примеси в том случае, когда их молекулярный вес значительно меньше молекулярного веса изучаемого вещества. [36]
Приведем пример образования золя с отрицательно заряженными истицами и схему строения мицеллы ( рис. 68) для кремниевой кисло - гы. Заряд такой частицы возникает без адсорбции извне, а за счет юверхностной электролитической диссоциации вещества дисперсной разы. [37]
Для ацидокомплексов диссоциация протекает в незначительной степени, зависящей от энергии и полярности донорно-акцепторной связи между комплексообразователем и лигандом. В то же время ионы, составляющие внешнюю координационную сферу комплекса, сразу начинают в растворе самостоятельное существование как ионы любого ионного кристалла. Поэтому электролитическая диссоциация веществ, содержащих ацидокомплексы, протекает по стадиям. [38]
Аррениусом была создана теория кислот и оснований, именуемая теперь классической. Эта теория основана на представлении об электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Подразделение на кислоты и основания, таким образом, основано на поведении веществ в водных растворах. [39]
К электрофорезу близок по своей природе электроосмос. Сущность его заключается в происходящем под действием постоянного электрического тока перемещении жидкости, заключенной в капиллярах или порах твердого тела. Причиной этого явления может быть контактная электризация жидкости, собственная электролитическая диссоциация вещества поверхности или неодинаковая адсорбция ею ионов разного знака, в результате чего жидкость приобретает заряд. Направление перемещения определяется знаком этого заряда и зависит как от состава жидкости, так и от материала твердого тела. Например, вода при контакте со стеклом заряжается положительно и поэтому перемещается к катоду. Электроосмос находит практическое использование в некоторых областях тех-пики. Например, с его помощью может быть значительно ускорен процесс дубления кож. [40]
К электрофорезу близок по своей природе электроосмос. Сущность его заключается в происходящем под действием постоянного электрического тока перемещении жидкости, находящейся в капиллярах или порах твердого тела. Причиной этого явления может быть контактная электризация жидкости, собственная электролитическая диссоциация вещества поверхности или неодинаковая адсорбция ею ионов разного знака, в результате чего жидкость приобретает заряд. Направление перемещения определяется знаком этого заряда и зависит как от состава жидкости, так и от материала твердого тела. Например, вода при контакте со стеклом заряжается положительно и поэтому перемещается к катоду. Электроосмос находит практическое использование в некоторых областях техники. Например, с его помощью может быть значительно ускорен процесс дубления кож. [41]
В 1929 г. он был избран сенатором. Главным результатом научной деятельности Назини следует считать создание им первой школы физической химии в Италии; особенно известны его ранние работы по исследованию молекулярной рефракции органических соединений и электролитической диссоциации веществ в органических растворителях. Кроме того, Назинн много сделал для изучения химического состава итальянских минеральных вод, создания производства борной кислоты и для развития некоторых других областей химической технологии. [42]
Если в состав гидроокиси входит больше двух групп ОН - то она нередко отщепляет часть воды. Тип диссоциации гидратов окислов зависит от величины заряда, от размеров центрального атома, а также от его электронной структуры, и прежде всего от построения внешнего электронного слоя. Пунктирные линии на этом рисунке обозначают места разрыва связей при электролитической диссоциации вещества. Для гидратов окислов элементов второго периода при переходе от натрия к хлору это и приводит к ослаблению основных свойств и усилению кислотных. [43]
Нейтральные молекулы могут образовывать раствор, не нарушая заметно тетраэдрического каркаса льда. Такие частицы внедряются в пустоты кристаллической структуры льда, а молекулы воды вокруг захваченной частицы становятся более упорядоченными, замороженными. Образуется нечто вроде айсбергов, которые в некоторых случаях при замораживании могут быть даже выделены в свободном состоянии в качестве индивидуальных кристаллических соединений - клатра-тов. Электролитическая диссоциация изменяет и фактическую концентрацию вещества. Так, при растворении в воде хлористый натрий полностью диссоциирует на ионы Na и С1 -, число частиц растворенного вещества при этом удваивается и концентрация возрастает вдвое. Согласно законам Рауля 7 ДГцип, АГПЛ и понижение давления пара растворителя пропорциональны молярной доле растворенного вещества, поэтому эффект электролитической диссоциации должен вдвое увеличить эти характеристики Если же электролитическая диссоциация веществ идет не до конца, а до состояния равновесия, то фактическая концентрация будет больше исходной. [44]
Страницы: 1 2 3