Азид - щелочной металл
Cтраница 1
Азиды щелочных металлов хорошо растворимы в воден взрывчатыми свойствами не обладают. [1]
Азиды щелочных металлов плавятся без разложения и распадаются на азот и металл при более сильном нагревании; наоборот, азиды тяжелых металлов, напр, свинца или серебра, при нагревании и особенно при ударе дают сильный взрыв. На этом основано применение азида свинца Pb ( N3) 2 в качестве детонатора. Помимо солей известны продукты замещения водорода в А. [2]
Только азиды щелочных металлов ( кроме 1л) могут разлагаться при нагр. [3]
Тозилирование азидов щелочных металлов приводит к го-зилазидам - соединениям, содержащим подвижную группу N N, что позволяет вводить диазогруппу в активную мети-леновую группу ( разд. [4]
Термическое разложение азидов щелочных металлов MN3 при 300, приводящее к образованию азота и металла, обеспечивает способ получения очень чистого азота. [5]
Известно, что азиды щелочных металлов - вполне устойчивые соединения и по отношению к трению и по отношению к удару. Напротив, азиды свинца, меди и серебра часто разлагаются от легкого трения с сильным взрывом. Взрывчаты также и эфиры азотисто-водородной кислоты. [6]
Подводя итоги рассмотрения фотолиза азидов щелочных металлов, следует отметить, что связь между фотохимически и термически образующимися ядрами металла не является твердо установленной. Несомненно, однако, что в монокристаллах азида калия коллоидные центры могут возникать при чисто термическом разложении. Отсутствуют также четкие доказательства ускорения термического разложения в результате образования центров окраски в азидах калия и натрия, поскольку образующийся из них металл быстро испаряется. Неясно, образуются ли такие центры, как N4, F и Fa и другие, чисто термическим путем. В то же время, несомненно, что образование ядер металла сильно катализируется акцепторами электронов. [7]
 |
Аппаратура для получения цезия и перегонки его в фотоэлементы. [8] |
В сме ях хлористых солей и азидов щелочных металлов необходимо обращать особое внимание на то, чтобы температура разложения азида была ниже температуры восстановления щелочного металла и чтобы температура испарения ( температура явной возгонки) восстановителя была значительно выше, чем у восстанавливаемого металла, например: у бария 700 - 800 С, у цезия - около 110 С. [9]
В другой реакции используют арилдиазониевые ионы и азиды щелочных металлов, Арилазиды образуются с хорошим выходом. [10]
В другой реакции используют арилдиазониевые ионы и азиды щелочных металлов. Арилазиды образуются с хорошим выходом. [11]
В другой реакции используют арилдиазониевые ионы и азиды щелочных металлов. Арилазиды образуются с хорошим выходом. [12]
Интересны также комплексы, получаемые взаимодействием цианидов и азидов щелочных металлов с алюминийалкилами. [13]
Нитрилы с электронодонорными заместителями вступают в реакцию с азидами щелочных металлов лишь при нагревании в присутствии кислых катализаторов62, например хлористого аммония, гидрохлоридов аминов, трехфтористого бора, этилсульфоновой кислоты и др. Нитрилы с электроноакцепторными заместителями реагируют с неорганическими азидами очень легко, в отсутствие катализаторов. [14]
По Глеу и Ьоеллю 857 при действии озона на азиды щелочных металлов получается мопопадазоткстая кислота с вероятной формулой О N - ООН. Она иэойерна азогаой кислоте. [15]
Страницы: 1 2 3