Cтраница 3
Термическая диссоциация доломитов протекает более сложно, чем диссоциация магнезита и кальцита. [31]
Термическая диссоциация газа ( распадение молекул газа) содействует понижению температуры дугового пространства. При распаде молекул газа на атомы затрачивается тепловая анергия, что ведет к снижению температуры дугового пространства. [32]
Термическая диссоциация большинства окислов металлов, содержащихся в литых сплавах ( кроме окислов марганца и железа высшей валентности), в интервале температур 1000 - 1500 С незначительна. [33]
Термическая диссоциация ZnSe наблюдается только в газовой фазе. [34]
Термическая диссоциация молекулярного хлора по уравнению СЬ 58 ккал: 2С становится заметной примерно с 1000 С. Ионизационный потенциал молекулы С1г равен 11 5 эв, а ее сродство к электрону оценивается в 30 ккал / моль. [35]
Термическая диссоциация азотистого ангидрида начинает идти уже при температурах ниже 0 С. [36]
Термическая диссоциация молекулярного хлора по уравнению СЬ 58 / осал; 2С1 становится заметной примерно с 1000 С. Ионизационный потенциал молекулы СЬ равен 11 5 эв, а ее сродство к электрону оценивается в 30 ккал / моль. [37]
Термическая диссоциация азотистого ангидрида начинает идти уже при температурах ниже 0 С. [38]
Термическая диссоциация фторидов ртути, серебра и платины, которая изучалась Фрэми [52], не привела к получению фтора ни в случае применения этих фторидов в сухом виде, ни при применении их в водной среде. [39]
Термическая диссоциация двухатомных молекул слагается из многих элементарных реакций, основными из которых являются переходы на соседние колебательные уровни и вращательные переходы, приводящие к диссоциации молекулы путем ее центробежного растяжения. [40]
Термическая диссоциация молекулярного хлора по уравнению С1з 58 ккал ч 2С1 становится заметной примерно с 1000 С. Ионизационный потенциал молекулы С12 равен 11 5 в, а ее сродство к электрону оценивается в 56 ккал / моль. [41]
Термическая диссоциация азотистого ангидрида начинает идти уже ниже О С. [42]
Термическая диссоциация неорганических соединений - простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можнб использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов; из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, Pb, Mg, Zn, Cd, Cu, Ca, Sr, Ba, а из оксалатов получают окислы Fe, Mn, Sn. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов большинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800 - 1000 С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [43]
Термическая диссоциация неорганических соединений - простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов; из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, Pb, Mg, Zn, Cd, Cu, Ca, Sr, Ba, а из оксалатов получают окислы Fe, Mn, Sn. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов большинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800 - 1000 С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфрама, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [44]
Термическая диссоциация несимметричных тиолсулъфинатов приводит к образованию симметричных соединений, а при термолизе смеси двух симметричных тиолсульфинатов происходит быстрое и полное перераспределение сульфенильного и сульфи-пильного остатков. Реакцию нельзя инициировать фотохимически, но она чрезвычайно чувствительна к катализу кислотами. Предполагают [8, 132], что реакция проходит с участием сульфеновой щслоты через циклическое переходное состояние ( 88) ( уравнение 159); аналогично может проходить термическая рацемизация тиолсульфинатов. [45]