Cтраница 2
Ионы галогена образуются вследствие термической диссоциации молекулы галогена, диссоциации в результате поглощения света, а также при реакции молекулярного хлора с радикалами. [16]
ОН образуется в результате термической диссоциации молекул перекиси водорода, находящихся в растворе. [17]
Простейший химический процесс - элементар-акт термической диссоциации молекулы имеет место при нарастании интенсивности ( амплитуды и энергии) колебаний в молекуле, особенно колебаний ядер вдоль валентной связи ними. Достижение известной критической величины энер-колебаний по направлению определенной связи в молекуле приводит к разрыву этой связи и диссоциации молекулы на две части. [18]
Как видно из рис. VIH-32, термическая диссоциация молекул Se2 и Те2 осуществляется значительно легче, чем в случаях серы и кислорода. [19]
Процесс ( 1) - это обычная термическая диссоциация молекул брома, которая при 200 - 300 С может привести к созданию весьма небольшой концентрации атомов брома. [20]
Простейший химический процесс - элементарный акт термической диссоциации молекулы имеет место при нарастании интенсивности ( амплитуды и энергии) колебаний в молекуле, особенно колебаний ядер вдоль валентной связи между ними. Достижение известной критической величины энергии колебаний по направлению определенной связи в молекуле приводит к разрыву этой связи и диссоциации молекулы на две части. [21]
Следует отметить, что зарождение радикалов путем термической диссоциации молекул может иметь существенное значение только при высоких температурах. Это является следствием высоких энергий связей, которые обычно подвергаются разрыву при таком типе зарождения. Лишь в том случае, когда в реакции участвуют сравнительно мало прочные соединения ( перекиси, азосоединения, нитриты и др.), подобное зарождение может происходить и при более низких температурах. [22]
Ядерные реакции диссоциации ( как и реакции термической диссоциации молекул) вызываются кинетической энергией сталкивающихся частиц. [23]
Рассмотренные уравнения верны только для случаев отсутствия термической диссоциации молекул исследуемого вещества. [24]
В этой схеме механизма реакции иницироваиие представляет термическую диссоциацию молекулы брома на атомы. [25]
Рекомбинация радикалов и атомов является процессом, обратным термической диссоциации молекул. [26]
Если каким-нибудь путем, например, в результате термической диссоциации молекулы хлора в газовой фазе образовался свободный атом хлора, то он взаимодействует с молекулами водорода с образованием хлористого водорода и свободного атома водорода, который вступает в реакпию с молекулой хлора и дает молекулу хлористого водорода и атом хлора. [27]
Необходимые для этого атомы дейтерия образуются в результате термической диссоциации молекул дейтерия. Следует отметить, что в условиях опытов реакция NH3 NH2 - j - H идет лишь в ничтожной степени ( А. Фаркас, 1936 г.); это было доказано путем вычисления константы равновесия статистическим методом и подтверждается еще тем фактом, что в соответственной области температур аммиак на пара-орто-превращение водорода не влияет ( ср. [28]
Имеются указания на неприменимость простой формулы Аррениуса также в случае термической диссоциации молекул. Возможное объяснение этого факта дается в гл. [29]
Калмановский [55] предположил, что в определенной зоне пламени горелки происходит термическая диссоциация молекул орга - нических соединений, вследствие которой образуются радикалы, поступающие затем в наиболее горячую зону пламени, где углерод радикала окисляется и ионизируется. Этот механизм детектирования объясняет многие известные экспериментальные наблюдения, в том числе пропорциональность сигнала детектора числу атомов углерода в молекуле углеводорода. [30]