Хелат - кобальт
Cтраница 1
Хелаты кобальта [1356, 1357], индия [1222] и тория [1221] также извлекаются кислородсодержащими растворителями. [1]
Хелаты кобальта, полученные взаимодействием шиффова основания и соли металла, были использованы как катализаторы окисления воздухом низкокипящих меркаптанов при комнатной температуре. [2]
Хелаты кобальта и никеля образуются и количественно экстрагируются при рН 5 7 к-гексанолом или амилацетатом. Никель и кобальт не обнаруживаются в водном слое. При рН 4 - 7 из исходного 0 001 М водного раствора извлекается 98 % алюминия. Равновесие устанавливается в течение 10 мин. При рН меньше 2 3, чтобы достичь такой же эффективности извлечения железа ( III), требуется значительно больше времени. [3]
 |
Структура молекулы О2 - переносчика. [4] |
Некоторые хелаты кобальта могут иметь свойства 02-переносчиков. [5]
При взаимодействии с кобальтом ( II) он образует незаряженный хелат кобальта ( III) состава СоА3, где А - - сопряженное основание реагента. Заметим, что образование осадка сопровождается окислением кобальта 1-нитрозо - 2-нафтолом, вследствие чего осадок бывает загрязнен продуктами восстановления реагента. Поэтому принято прокаливать хелат в окислительной атмосфере до Со3О4; если же гравиметрической формой служит кобальт в элементном состоянии, прокаливание проводят в восстановительной атмосфере. Наиболее важным случаем применения 1-нитрозо - 2-нафтола является определение кобальта в присутствии никеля. Некоторые другие ионы, включая ионы висмута ( III), хрома ( III), ртути ( II), олова ( IV), титана ( III), вольфрама ( VI), урана ( VI) и ванадия), также осаждаются этим реагентом. [6]
Недостаток метода состоит в том, что как свободный реагент, так и хелат кобальта имеют максимумы поглощения в области 370 - 390 нм. [7]
В работе [4], кроме этих веществ, рассматриваются также следующие переносчики кислорода: хелаты кобальта с другими аминокислотами, диметилглиоксимат железа, фталоцианин марганца; имеются также указания на существование иридиевого переносчика кислорода. [8]
Коричневые хелаты меди и никеля с нитрозо - К-солью, менее устойчивые по сравнению с хелатом кобальта, также полностью разрушаются, если количество меди и никеля не слишком велико. [9]
Однако при промывании экстракта 0 1 М раствором ЭДТА и рН 5 все хелаты, кроме хелатов Со3, Fe3 и Pd2, разрушаются и металлы реэкстрагируются. Поскольку хелат кобальта имеет максимум поглощения при 628 нм, кобальт можно определять в присутствии оставшихся в органической фазе элементов. [10]
Изучение хелатов кобальта этого типа представляет интерес в том отношении, что они являются моделями природных кобальт-органических соединений ряда витамина В12, как уже отмечалось в предыдущей главе. [11]
Чтобы хелат стал растворимым, особенно часто вводят сульфогруппу. Так, если хелат кобальта с 1-нитрозонафтолом - 2 плохо растворим в воде, то хелат, образуемый 3 6-дисульфокислотой этого же хелатообразующего реагента ( нитрозо - К-солью), легко растворим ( стр. [12]
Во всех приведенных выше примерах лиганд распадается. Но некоторые комплексы с органическими лигандами - чаще всего это хелаты кобальта или железа-действуют как катализаторы без разложения. Еще одним примером может служить хелат [ Fe ( dipy) 3 ] 3, который действует как катализатор разложения перекиси водорода. [13]
Отношение концентраций потенциал-определяющих частиц [ Со1 ] / [ Со11 ] в тонком слое раствора, входящее в уравнение Нернста, для каждого значения приложенного напряжения определяли по интенсивности поглощения на спектрах. Аналогичный эксперимент был проведен для получения спектроэлектрохимических характеристик другой окислительно-восстановительной пары хелата кобальта с упомянутым лигандом Соп / Сош. [14]
 |
Кривые ДВ и СП хелатных соединений меди в метаноле. [15] |
Страницы: 1 2