Хелат - никель
Cтраница 1
Хелат никеля экстрагируется бензолом [1021, 1433] или хинолином [1433]; соединение в хинолине имеет коэффициент поглощения 1420 при длине волны 436 нм. Преимущество ниоксима состоит в том, что его желто-коричневый хелат с медью в противоположность хелату никеля не экстрагируется бензолом. [1]
Желто-зеленый хелат никеля с диэтилдитиокарбаминатом ( ДЭДК) экстрагируется амиловым спиртом, хлороформом, четыреххлористым углеродом, бромбензолом и другими растворителями в очень широкой области рН ( 2 - 10) и обладает максимумами поглощения при 325 и 385 нм. Метод позволяет определять 0 5 - 10 мкг / мл Ni при 385 нм и 0 08 - 1 6 мкг / мл Ni при 325 нм. Экстракция хелата никеля из цитратных растворов с рН 9 5 позволяет снизить мешающее влияние других ионов, но не устранить его полностью. [2]
 |
Зависимость времени удерживания пзобутирилметанатов скандия и иттрия от радиуса иона металла.| Зависимость времени удерживания дипивалоилметанатов различной структуры от радиуса иона металла. [3] |
Возможно, что хелаты никеля и меди с пнТФА2 и энАА2 не вполне изо-структурны. [4]
Термогравиметрические исследования показали, что хелаты никеля со всеми перечисленными лигандами возгоняются без остатка. [5]
Принцип устойчивости хелатов с двумя лигандями противоположной конфигурации является общим и для хелатов никеля, цинка, кобальта ( II), железа ( II) и ряда других металлов. В качестве лигандов также могут быть взяты и другие бифункциональные производные. [6]
Принцип устойчивости хелатов с двумя лигандами противополож ной конфигурации является общим и для хелатов никеля, цинка, ко бальта ( П), железа ( П) и ряда других металлов. В качестве лигандов такЖ могут быть взяты и другие бифункциональные производные. [7]
В водном растворе растворим также а-фурилдиоксим ( III) [1623], однако состав хелата никеля с этим реагентом изменяется в зависимости от рН осаждения [1770], поэтому он не имеет большого значения. [8]
Хелат палладия ( II) имеет желтую окраску и осаждается из разбавленного раствора, минеральной кислоты, тогда как красный хелат никеля ( II) переводится в осадок из нейтральной среды. [9]
Это согласуется с данными Тавларидиса и Нееба [12], согласно которым при разделении диэтилдитиокарбаминатов цинка, кадмия, меди, никеля и свинца на полиметилфенилсилоксане OV-25 хелат кадмия ( П) ( ионный радиус 0 97 А), имеющий, по-видимому, тетраэдрическую структуру, выходит раньше хелата никеля ( ионный радиус 0 69 А), имеющего структуру плоского квадрата. [10]
Эффективность комплекса значительно превышает каталитическое воздействие каждого из агентов в отдельности. Хелаты никеля и кобальта обладают значительно более низким эффектом, а комплексы железа и магния вовсе не эффективны. [11]
Комплексы никеля ( П) с р-дикетонами представляют собой гидраты. Возможно, исключение составляет хелат никеля ( П) с ДПМ. Эти комплексы возгоняются в вакууме [241, 242], однако для газовой хроматографии и они, по-видимому, малопригодны. [12]
Реакция Ni11 с Н2ДМГ представляет собой одну из самых селективных в аналитической химии. В органическую фазу в значительной мере переходит только хелат меди, который в присутствии хелата никеля можно разложить промыванием экстракта разбавленным раствором аммиака. Определение никеля в водном растворе в виде хелата Nilv более чувствительно, но даже в присутствии тартрата и цитрата менее селективно. [13]
Хелат никеля экстрагируется бензолом [1021, 1433] или хинолином [1433]; соединение в хинолине имеет коэффициент поглощения 1420 при длине волны 436 нм. Преимущество ниоксима состоит в том, что его желто-коричневый хелат с медью в противоположность хелату никеля не экстрагируется бензолом. [14]
Для этого в колонку вводят последовательно 2, 4, 6, 10 мкл стандартного раствора хелата никеля. Получают хроматограммы хелата никеля. Высоты пиков пропорциональны концентрации. [15]
Страницы: 1 2