Cтраница 1
Хемо-сорбция считается существенной стадией во всех каталитических реакциях. [1]
Это вызвано хемо-сорбцией воды на дегидроксилированных участках с возникновением новых свободных гидроксильных групп. [2]
Дэвис [34] исследовал хемо-сорбцию азота на вольфраме и нашел, что теплота адсорбции равна 75 ккал / моль при низкой степени покрытия. [3]
Таким образом, хемо-сорбцию кислорода в виде пероксидных структур можно рассматривать как разновидность диссоциативной формы адсорбции, в том плане, что в Ог2 - - ионы, так же как и в карбонатные ионы СО32 - [26], входит ион кислорода поверхности. [4]
Часто считают, что хемо-сорбция всегда требует активации, в то время как физическая адсорбция всегда протекает без активации. Хемосорбция представляет собой реакцию соединения, которая протекает без активации, если образование хемосорбционной связи не требует разрыва связи внутри молекулы. Кроме того, возможны случаи, когда при физической адсорбции энергия активации отлична от нуля. Можно показать, что это имеет место, когда между адсорбированными частицами действуют силы отталкивания. [5]
В то время как хемо-сорбция многих основных азотсодержащих красителей на алюмосиликате и других кислотных катализаторах приводит к образованию ожидаемых сопряженных кислот, в которых неподеленная пара электронов атома азота образует связь с поверхностью, в некоторых случаях спектральные данные указывают на другой тип хемо-сорбции с полным переносом одного электрона от молекулы красителя к поверхности. Большое сходство спектров адсорбированных молекул и соответствующих молекулярных положительных ионов было показано Сидоровой и Терениным [77] для дифениламина и других диариламинов, адсорбированных на тренированных в вакууме образцах бентонита и алюмосиликата. Впоследствии Котов [78] обнаружил аналогичное поведение у бензидина, адсорбированного на бентоните и алюмосиликате, а также на силикагеле в присутствии кислорода. [6]
Ясно, что если хемо-сорбция азота является медленной стадией, то ее Стехиометрическое число равно единице; оно было бы равно двум, если либо образование амида, либо образование имида определяло скорость. [7]
Дополнительные трудности при изучении медленной хемо-сорбции выявляются при снятии изобар адсорбции методом Тэйлора и Лианга, согласно которому измерения производятся при последовательно повышающейся температуре [8] без откачки между опытами. [8]
Согласно радикальному механизму образующаяся при хемо-сорбции прочная связь молекула - решетка способствует диссоциации реагирующих молекул на радикалы. Свободные радикалы, мигрируя по поверхности катализатора, образуют нейтральные молекулы продукта, которые десорбируются. [9]
Уравнение Темкина справедливо обычно для хемо-сорбции, причем форма его не меняется и для хемосорб-ции с диссоциацией молекул. Для проверки применимости уравнения Темкина строят зависимость 6 ( или а) от In p, которая в области 0 200 8 должна дать прямую линию. [10]
Химическая поглотительная способность ( или хемо-сорбция) в почвах, согласно взглядам К. К. Гедройца, состоит в образовании труднорастворимых осадков при взаимодействии отдельных компонентов почвенного раствора. В этом случае имеет место образование новой твердой фазы. [11]
Особые поверхностные состояния появляются благодаря хемо-сорбции. Их называют индуцированными поверхностными состояниями. Задачу определения этих состояний решают уже знакомым нам путем. [12]
Характерным примером практического применения метода хемо-сорбции является также процесс извлечения изоамиленов из фракций С 5 нефтепереработки с помощью серной кислоты. Способность оле-финов С2 - С5 образовывать химические соединения с серной кислотой, так называемые алкилсерные кислоты, известна давно. При этом в зависимости от концентрации применяемой кислоты и температуры из смесей может селективно извлекаться тот или иной алкен. [13]
Существует обратное соотношение между теплотой хемо-сорбции и долей d - характера металлической связи. [14]
Некоторые экспериментальные данные по скорости хемо-сорбции и результаты расчета по уравнению (2.107) представлены на рис. 2.13 и 2.14. Охвачены интервалы степеней карбонизации 0 5 - 0 78, концентрации МЭА 0 5 - 3 7 кмоль / м3, температур 20 - 63 С. Как видно из рис. 2.13 и 2.14 экспериментальные и расчетные значения скорости абсорбции согласуются удовлетворительно. [15]