Cтраница 1
Химия бора во многом напоминает химию кремния: Бор и кремний близки по электроотрицательности, их гидроксиды являются слабыми кислотами, оксиды имеют высокие температуры плавления и термически весьма устойчивы. Поведение галогенидов бора и кремния и водородных соединений этих элементов обладает большим сходством. Такая аналогия свидетельствует о проявлении диагональной периодичности свойств. [1]
Химия бора еще относительно молода, но она развивается такими темпами, что даже данные определенной области исследования химии бора трудно представить в виде одной монографии. Наряду с гидридами бора боразотные соединения являются одними из наиболее интересных производных бора. Структуры соединений азота разнообразны, и они обладают многими интересными свойствами. Сочетание же в одном соединении бора и азота приводит к ряду таких необычных свойств, которые вряд ли присущи какой-либо другой комбинации элементов. Это было впервые установлено Альфредом Штоком, и, по-видимому, здесь уместно отдать дань уважения его выдающимся работам в области химии бора. Следует также учесть, что около сорока лет назад Штоку с сотрудниками пришлось разработать совершенно новую технику эксперимента и что для интерпретации их довольно необычных данных химиками-теоретиками не было выдвинуто никаких руководящих принципов. [2]
Химия бора во многом напоминает химию кремния. [3]
Химия бора во многом напоминает химию кремния; они близки по электроотрицательности, их гидроксиды являются слабыми кислотами, оксиды имеют высокие температуры плавления и очень устойчивы. [4]
Химия бора, фтора, серы, электроотрицательного водорода и других элементов характеризуется каждая своим типом соединений, простых и комплексных, своей особенностью поведения в реакциях, особенно в условиях изменения в более или менее широких пределах факторов равновесия: температуры, давления и химической природы растворителя или химически действующего реагента. [5]
Химия бора во многом похожа на химию расположенного в периодической таблице по диагонали кремния. Практически все соединения гомеополярные. [6]
Своеобразие химии бора, обусловленное частичным заполнением его валентной оболочки, наглядно проявляется в соединениях бора с водородом, образующих особую группу среди прочих гидридов. [7]
Отмеченная аналогия химии бора и кремния не распространяется на структуры образуемых ими соединений. Галогениды обоих элементов ( в отличие от подобных соединений углерода) легко гидролизуются с образованием кислот. Белые твердые очень гигроскопичные соли N ( C2H5) 4BBr4 и ( РуН) В14 получают в среде жидких галогепо-водородов. По количеству и разнообразию оксосолей бор может конкурировать с кремнием. Как уже упоминалось, бор в этих соединениях образует три компланарные или четыре тетраэдрические связи с кислородом. В структурах многих боратов в одном и том же анионе осуществляется как планарная, так и тетраэдрическая координации. Поскольку в растворе различные борат-иопы существуют в равновесии, невозможно предсказать формулу бората, который будет кристаллизоваться из него или образовываться в результате обменного разложения. Поэтому для получения безводных боратов определенного состава сплавляют оксиды или карбонаты металлов с В2О3 в нужном соотношении. В то же время для бора известна целая группа гидроксилсодержащих боратов, которые не имеют аналогов среди силикатов. Борные кислоты и бораты будут рассмотрены далее. [8]
Важной особенностью химии бора является образование 6-членных циклов, как, например, в бороксине ( разд. [9]
Труды конференции по химии бора и его соединений, Госхимиздат, 1958, стр. [10]
Труды конференции по химии бора и его соединений, Госхимиздат, 1958, стр. [11]
Труды конференции по химии бора, Госхимиздат, 1958, стр. [12]
Труды конференции по химии бора и его соединений, Госхимиздат, 1958, стр. [13]
Наиболее поразительная черта химии бора - существование большого числа соединений, содержащих замкнутые полиэдры или открытые образования типа корзин из атомов бора. Часто скелет таких молекул включает кроме бора и другие атомы, например углерод. Многие из таких соединений с углеродом, которые называются карборанами, образуют комплексы с переходными металлами, в которых карборановые лиганды связаны с ато мами металла многоцентровыми связями. [14]
И это создает неповторимую химию бора в еще большей степени, чем наличие активной и единственной свободной пары электронов трехвалентного азота создает неповторимую химию органических соединений азота. [15]