Химия - водный раствор
Cтраница 2
Таким образом, для обычной химии водных растворов доступна только область Е - рН, ограниченная параллелограммом, который можно построить по четырем точкам, как показано на рис. 38.6. Любая устойчивая химическая частица, существующая в водной среде, может быть представлена внутри этой ограниченной параллелограммом области. Это позволяет отмечать некоторые интересные частицы, которые встречаются в сильнокислых или сильнощелочных средах, хотя значения Е для них неточны. Аналогично, поскольку эффекты перенапряжения обычно позволяют расширить интервал Е, диаграммы лежат в области Е от - 1 2 до 1 7 В; эти данные также следует использовать только качественно. [16]
 |
Интервал значений рН и Е, достижимый в водном растворе. [17] |
Таким образом, для обычной химии водных растворов доступна только область Е - рН, ограниченная параллелограммом, который можно построить по четырем точкам, как показано на рис. 38.6. Любая устойчивая химическая частица, существующая в водной среде, может быть представлена внутри этой ограниченной параллелограммом области. Это позволяет отмечать некоторые интересные частицы, кото -, рые встречаются в сильнокислых. Аналогично, поскольку эффекты перенапряжения обычно позволяют расширить интервал Е, диаграммы лежат в области Е от - 1 2 до 1 7 В; эти данные также следует использовать только качественно. [18]
 |
Электролиз расплава NaCl. [19] |
Это обстоятельство значительно увеличивает многообразие химии водных растворов. [20]
Явление гидратации играет большую роль в химии водных растворов. Оно состоит в том, что ион в растворе собирает вокруг себя группу молекул воды, которые довольно плотно к нему прилегают. [21]
Поскольку эти ионы играют важную роль в химии водных растворов, рассмотрим данные о них более подробно. [22]
Это равновесие имеет очень важное значение в химии водных растворов. [23]
Для металлов IVA группы значение ионов в химии водных растворов также невелико, но эти металлы образуют ионы в кристаллических оксосоединениях. Висмут можно, вероятно, объединить с Ti, Zr и Hf. Сложная структурная химия этих элементов обсуждается в гл. [24]
Так как большая часть современной химии представляет химию водных растворов, гидраты играют особую роль среди комплексных ионов. Однако, когда молекула воды оказывается вытесненной из координационной сферы комплексного иона, свойства этого иона изменяются. Из этого следует, что аммиак находится в связанном состоянии. С другой стороны, весь хлор можно осадить ионом серебра, причем аммиак не претерпевает изменений. Вывод таков, что аммиак связан в катионе, а хлор находится в ионном состоянии. [25]
Итак, химия растворов веществ в аммиаке весьма сходна с химией водных растворов. Главные отличия - повышенная основность аммиака и его более низкая, чем у воды, диэлектрическая проницаемость. Последняя не только снижает растворимость ионных кристаллов, но и способствует образованию ионных пар и ионных кластеров. Поэтому многие соединения, растворенные в аммиаке, оказываются в значительной степени ассоциированными. [26]
Способность к образованию одним и тем же элементом разных катионов усложняет химию водных растворов актинидов, особенно U, Np, Pu и Am. Так, у Pu все четыре состояния окисления могут одновременно сосуществовать в растворе в сравнимых концентрациях. [27]
Для V ( V), Nb ( V) и Ta ( V) химия водных растворов особенно сложна. [28]
 |
Произведения растворимости соединений LnF3 при 25 С.| Константы устойчивости комплексных ионов типа LnF2 при 25 С. [29] |
Несмотря на то, что в практической работе часто пользуются осаждением рзэ из раствора фторид-ионами, химия водных растворов фторидов рзэ исследована недостаточно. Весьма немногочисленные данные по произведениям растворимости LnF3 и константам устойчивости единственного комплексного соединения типа LnF2 ( см. табл. 10 и 11) позволяют заключить, что фториды более растворимы, чем, например, оксалаты или гидроокиси, но не намного, а образование комплексных соединений с фторид-ионом выражено чрезвычайно слабо. [30]
Страницы: 1 2 3 4