Cтраница 1
Химия координационных соединений с этиленовыми и ацетиленовыми лигандами развивается весьма интенсивно. Комплексы металлов с этиленовыми углеводородами ( олефинами) играют роль катализаторов и получаются в качестве промежуточных соединений в промышленно важных процессах. Накоплен большой экспериментальный материал по каталитическим превращениям ацетилена и его производных в присутствии комплексов переходных металлов. [1]
Химия координационных соединений является одним из основных направлений, по которым развивается в настоящее время неорганическая химия. Координационные ( комплексные) соединения существенно связаны также с органической химией, био - и геохимией; громадную роль они играют в химической технологии. [2]
Химия координационных соединений является частью неорганической химии, охватывающей как чисто неорганические соединения, так и соединения, содержащие лиганды органической природы. Лит ганды, как правило, не связаны друг с другом и между ними действуют силы отталкивания. Между лигандами могут возникать силы межмолекулярного притяжения типа водородной связи. С центральным атомом лиганды могут быть связаны двуцентровыми а -, и - и 8-свя-зями и многоцентровыми связями. При двуцентровых связях ядро - лиганд можно указать атомы лиганда, через которые связь осуществляется. Обычно эти атомы называют донорными. [3]
Химия координационных соединений касается главным образом комплексов металлов, но многие ее положения применимы и к химии вообще. Поэтому начинающие студенты получат несомненную пользу от усвоения основ координационной химии, которые помогут им позднее разобраться в более сложных вопросах. [4]
Химия координационных соединений представлена только примерами разделения стереоизомеров. [5]
Химия координационных соединений, Издатинлит. [6]
В химии координационных соединений часто важно суметь оценить относительный вклад этих двух форм. [7]
Основы химии координационных соединений, которая стала за последнее время одним из ведущих направлений неорганической химии, были заложены А. Советскими учеными создан и целый ряд учебных пособий по химии координационных соединений. [8]
Джонсон, Химия координационных соединений, Изд. [9]
Джонсон, Химия координационных соединений, Изд. [10]
Главы, посвященные химии координационных соединений, включены почти во все учебники по неорганической химии. [11]
История развития химии координационных соединений начинается примерно с конца восемнадцатого столетия. Так как существовавшие в то время теории валентности не могли удовлетворительно объяснить существование таких соединений, их назвали комплексными ( сложными) соединениями. Этот термин остался и до сих пор, хотя прежнего смысла он уже не имеет. Эта запись подразумевала, что все такие соединения однотипны. Впоследствии выяснилось, что указанные два соединения имеют совершенно различные свойства и не похожи друг на друга. Так, хотя в водных растворах этих соединений обнаруживается ион калия, но первое соединение распадается всего только на три иона, тогда как второе - на семь. [12]
Значительную часть химии координационных соединений в неводных средах часто представляют как реакции кислотно-основного типа. Многочисленные растворители описывают при этом как кислоты или основания соответственно, хотя относительно терминов кислота или основание существует некоторая путаница, что объясняется наличием различных определений. До обсуждения этих определений следует отметить, что вещество само по своей природе не может быть кислотой или основанием; в зависимости от условий оно может вести себя либо как кислота, либо как основание, так что правильнее использовать термины кислотная функция и основная функция. [13]
Главные особенности химии координационных соединений в жидком аммиаке обусловлены солъволитическими реакциями, которые в этом растворителе часто называют аммонолитическими реакциями или аммонолизом. [14]
Фотоэлектронные спектры в химии координационных соединений используют в основном для определения связывающего или разрыхляющего характера валентного уровня ( характера МО) и для установления взаимосвязи между характером химической связи и структурой валентных уровней. [15]