Cтраница 1
Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью атома и отсутствием промежуточных электронных слоев. [1]
Химия водорода проявляется главным образом в трех электронных процессах. [2]
Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью атома и отсутствием промежуточных электронных слоев. [3]
Химия водорода проявляется главным образом в трех электронных процессах. [4]
Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено относительно небольшим значением сродства к электрону атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях с щелочными и щелоч-но-земельными металлами с образованием их гидридов. [5]
В чем химия водорода подобна химии элементов группы IA, и в чем она отличается. [6]
Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. [7]
Какие электронные процессы определяют химию водорода. [8]
Опишите химические свойства водорода и объясните, почему химия водорода в некоторых отношениях уникальна. [9]
В отличие от других руководств по неорганической химии для обоснования вторичной периодичности, уникальности химии водорода, специфики первого ряда переходных металлов и лантаноидов широко привлекается учение о кайносимметрии электронных орби-талей и кайносимметричных элементах. Химические, физико-химические и физические свойства веществ интерпретируются в зависимости от химического и кристаллохимического строения. Такой подход дает ключ к решению актуальной научно-практической проблемы химии - получения новых материалов с запрограммированными свойствами. В целом, в книге получает дальнейшее развитие учение о постоянстве и переменности состава при химической организации вещества, о взаимосвязи и взаимообусловленности между химическим и крнсталлохимическим строением, с одной стороны, и свойствами веществ - с другой. [10]
Первый элемент в периодической таблице, водород, химически активен и образует огромное число соединений. Химия водорода изложена в гл. Гелий, второй элемент ( атомный номер 2), сильно отличается от водорода. Это газ, обладающий поразительным химическим свойством - он вообще не образует химических соединений и существует только в свободном состоянии. Атомы гелия не соединяются даже между собой в полиатомные молекулы; газообразный гелий состоит из атомарных частиц; такой газ принято называть состоящим из одноатомных молекул. Поскольку по свойствам гелий стоит особняком от других элементов, его называют благородным газом. [11]
В главе 6 водород был охарактеризован как особая группа, состоящая только из одного элемента. Химия водорода во многом отличается от химии других элементов. Мы убедились, что это действительно так, когда попытались предсказать ионный характер связей с водородом. [12]
В табл. 12.1 приведены значения величин ДЯ об, АС об и S 29s для некоторых водородсодержащих веществ. Эти величины понадобятся нам при обсуждении химии водорода и его соединений. Напомним, что AG ДЯ - Т1 AS0 и что стандартные теплоты образования и свободные энергии образования элементов равны нулю для чистого элемента при давлении 1 атм и температуре 298 К. Все остальные теплоты и свободные энергии образования приводятся относительно стандартного состояния элементов, за исключением Н ( водн), для которого АЯ об, АС0б и 5 об равны нулю по определению. [13]
Водород ( а не углерод) образует больше соединений, чем любой другой элемент. По этой и другим причинам многие аспекты химии водорода излагаются в различных местах этой книги. [14]
Первый том содержит введение в современную атомно-моле-кулярную теорию, элементарное статистико-термодинамическое учение о химических равновесиях и первые сведения о путях протекания химических реакций. Все конкретные примеры, необходимые для понимания общих положений, взяты из химии водорода, кислорода, углерода и азота. [15]