Cтраница 2
Свойства окислов Li и Be как веществ, получающихся при взаимодействии сильного окислителя и восстановителей, каждому начинающему изучать химию кажутся легко понятными. Тем более вызывает удивление при первом знакомстве гидрид лития, который оказывается также продуктом окисления Li. Этот факт освещает химию водорода, к которому привычно относятся только как к восстановителю с новой неожиданной стороны. [16]
Оценивая состояние периодической системы на сегодня, следует отметить, как видно из вышеизложенного, что и на сегодня остаются четыре проблемы, которые в свое время доставляли беспокойство Д. И. Менделееву и которые он не решил до конца. Совокупность всех современных сведений о химии водорода приводит к выводу: он является единственным элементом, который не может быть однозначно и с достаточным основанием отнесен к какой-либо определенной группе. [17]
Предлагаемую вниманию читателя монографию Гидриды переходных металлов следует рассматривать как первый опыт систематизации данных такого рода. Хотя книга задумана как первая в серии, посвященной химии водорода, она представляет не меньший интерес и для изучения свойств металлоорганических комплексов, содержащих водород, и для изучения явлений катализа с участием металлоорганических комплексных катализаторов. Объясняется это тем, что очень многие реакции органических веществ - гидрирование, дегидрирование, изомеризация, полимеризация и др. - протекают как процессы перераспределения или переноса водорода с образованием на промежуточной стадии связи металл - водород. [18]
Абсолютные потенциалы других электродов могут быть либо больше, либо меньше, а следовательно, некоторые из них должны иметь положительные, а другие-отрицательные значения потенциалов относительно стандартного водородного электрода. Несмотря на то что эта тема, строго говоря, не является аспектом химии водорода, все же в целях удобства она кратко будет рассмотрена здесь. [19]
Абсолютные потенциалы других электродов могут быть либо больше, либо меньше, а следовательно, некоторые из них должны иметь положительные, а другие - отрицательные значения потенциалов относительно стандартного водородного электрода. Несмотря на то что эта тема, строго говоря, не является аспектом химии водорода, все же в целях удобства она кратко будет рассмотрена здесь. [20]
Поверхностный просмотр может создать впечатление о применении большого числа математических символов, по существу же объем их весьма мал. Введение некоторых уравнений и формул неизбежно, но автор старался дать физическое объяснение по возможности каждому выражению, значение которого не может быть понято непосредственно. Это несомненно трудный вопрос, но основные идеи его просты и знание их необходимо для понимания химии водорода и современных теорий химической кинетики. [21]
Сколько было споров и предложений по поводу размещения водорода в таблице, да и сегодня еще нет единого мнения на этот счет. А все объясняется отсутствием четких критериев связки всех элементов в единое целое - систему. Каика-цишвили [15] пишет: Химия водорода не только многообразна, но и своеобразна. Свойства его настолько индивидуальны, что химики до сих пор не могут окончательно договориться о месте водорода в таблице Менделеева. [22]
Возможно, вас удивит, почему водород не включен в группу галогенов. Ведь в конечном счете у него лишь на один электрон меньше, чем у ближайшего к нему инертного газа гелия. С другой стороны, атом водорода имеет всего один электрон, чем в известном смысле он напоминает щелочные металлы. Удаление одного электрона от атома щелочного металла ведет к образованию чрезвычайно устойчивой электронной конфигурации - конфигурации инертного газа. При удалении электрона атом водорода вообще лишается электронов, что исключает возможность образования устойчивого иона. Мы рассмотрим, как эти особенности проявляются в химии водорода, который имеет некоторое сходство с галогенами и щелочными металлами. [23]