Химия - фтор
Cтраница 1
Химия фтора и его неорганических соединений, Госхимиздат, 1956, гл. [1]
Химия фтора, Сборник II, Издатинлит, 1950, стр. [2]
Химия фтора, Сборник I, Издатинлит, 1948, стр. [3]
Химия фтора и его неорганических соединений, Госхимиздат. [4]
Химия фтора и его неорганических соединений, Госхимиздат, 1956, стр. [5]
Химия фтора и его неорганических соединений, Госхимиздат, 1956 ( гл. [6]
Химия фтора существенно отличается от химии его более тяжелых электродных аналогов. [7]
Химия фтора, сборник I, Издатинлит, 1948, стр. [8]
Химия фтора получила необычайное развитие и обещает еще больше впереди. Публикацией этой серии мы надеемся осветить се прогресс как для лиц, интересующихся ею профессионально, так и для неспециалистов. [9]
Химия фтора получила необычайное развитие и обещает еще больше впереди. Публикацией этой серии мы надеемся осветить ее прогресс как для лиц, интересующихся ею профессионально, так и для неспециалистов. [10]
 |
M. Электро-лизер дфтор лучения. [11] |
По химии фтора имеется монография. [12]
В химии фтора большое значение имеют два фторида кобальта, CoF2 и CoF3, вследствие применения последнего в качестве фторирующего агента. Безводный дифторид кобальта GoF2 может быть получен путем нагревания двойной соли с фторидом аммония CoF2 2NH4F в токе инертного газа. В этих условиях фторид аммония улетучивается. Он также получается при нагревании безводного хлорида кобальта или закиси кобальта в токе фтористого водорода. Тонко размельченный кобальт при 500 реагирует с фтором и образует смесь дифторида и трифторида кобальта. Нагревание в атмосфере водорода при 200 - 300 приводит к увеличению концентрации дифторида. Водный дифторид кобальта, полученный мокрым путем, может быть обезвожен нагреванием в атмосфере фтористого водорода, но при этом он частично гидролизуется. Безводная соль образует розово-красные тетрагональные кристаллы с решеткой типа рутила. При температуре выше 400 дифторид кобальтэ реагирует также с кислородом и сефой. [13]
Конечно, химия фтора развивалась не на пустом месте. Более двухсот лет тому назад, в 1768 году, директор физического класса Прусской Академии наук Андреас Си-гизмунд Маргграф, перегоняя в стеклянной реторте смесь плавикового шпата и серной кислоты, получил в приемнике твердое белое вещество, определив его как выделившуюся из плавикового шпата летучую землю. Идентификация далеко не безупречная. Сейчас нетрудно представить, что произошло на самом деле. [14]
Благодаря особенностям химии фтора фториды металлов во многих отношениях отличны от других галогенидов. Другие галогениды с таким же формульным составом нередко имеют другую структуру и даже могут давать молекулярные решетки. Так, CdF2 и HgF2 имеют структуру флюорита CaF2 ( см. рис. 10), CdCl2 - слоистую структуру, a HgCl2 характеризуется молекулярной решеткой. Это свидетельствует о большей ионности фторидов по сравнению с другими галогенидами металлов. [15]
Страницы: 1 2 3 4