Cтраница 2
Вследствие особенностей химии фтора фториды металлов во многих отношениях отличны от других галогенидов. Наивысшая окислительная активность и наибольшая ОЭО фтора обосновывают тот факт, что фториды металлов наиболее тугоплавки и термически стабильны по сравнению с другими галогенидами. [16]
Третий том сборника Химия фтора составлен из переводов журнальных статей по химии фторалифатических соединений, опубликованных главным образом в США в 1948 - 1950 гг. Эти статьи сгруппированы по отдельным классам органических соединений фтора, содержащих серу, азот, кислород или галоид. В сборник включена также серия статей, в которых освещено физиологическое действие различных фторалифатических соединений; переводы некоторых из этих статей сокращены за счет изъятия описаний подробностей экспериментов, в методическом отношении не представляющих интереса для советских специалистов. [17]
Сборник JVa 1 Химия фтора включает ряд докладов, прочитанных различными исследователями на 110 - м съезде Американского химического общества в г. Чикаго в сентябре 1946 г. и опубликованных в 1947 г. в Ind. Научное и практическое значение химии фтора давно было оценено у нас в стране. В настоящее время химия фтора прочно входит в быт путем включения в ассортимент технических товаров нового типа фторсодер-жащих соединений: высокоустойчивых пластмасс, нестареющих, вечных смазочных материалов, светоустойчивых красителей, активных инсектофунгисидов, безвредных хладоносителей, эффективных диэлектриков, катализаторов и других материалов. [18]
Цудзимура С, Химия фтора и промышленность ( 1), составлено Ва-танабэ С. [19]
С этого времени химия фтора прочно входит в народное хозяйство, в научную практику, в быт. Большое внимание привлекает применение фторидов в скоростной авиации и ракетной технике. [20]
Учитывая быстрое развитие химии фтора и его соединений и растущую потребность в специальных материалах для современной техники следует предвидеть расширение областей применения и создание новых более экономичных способов изготовления существующих и вновь разрабатываемых фторсодержащих материалов. Этот полимер - продукт полимеризации тетрафторэтилена. [21]
Последние годы в области химии фтора отмечены рядом достижений. В Бирмингамском университете впервые состоялась представительная международная конференция, которая была посвящена обсуждению различных вопросов развития химии фтора. [22]
Последние годы в области химии фтора отмечены рядом достижений. [23]
Гол л, Миллер, Химия фтора, Сборник I, Издатинлит, 1948, стр. [24]
Фторид кальция очень важен в химии фтора, так как в своей природной форме - плавиковом шпате - он является основным источником получения фтора и его соединений. Обычный лабораторный метод приготовления фторида кальция и фторидов других щелочноземельных металлов, имеющих сходные свойства, может состоять, например, в кипячении свежеосажденного карбоната щелочноземельного металла с избытком фтористоводородной кислоты, в проведении реакции двойного обмена между раствором галогенида соответствующего щелочноземельного металла и раствором фторида калия или же в сплавлении хлорида щелочноземельного металла со смесью хлорида и фторида щелочного металла. Фториды, осажденные на холоду, желеобразны и трудно фильтруются. При осаждении из горячих сильно разбавленных растворов получаются более гранулированные продукты, а при проведении реакции с расплавленными солями образуются хорошие кристаллы. [25]
В последнее десятилетие интерес к химии фтора и успехи в этой области непрерывно возрастали. В первую очередь это обусловлено тем, что осознано было глубокое влияние, которое атомы фтора оказывают на органическую молекулу. Дело не только в возрастании с повышением содержания фтора устойчивости соединения к химическим воздействиям, но главным образом в том, что соседство атомов фтора сильно влияет на характер реакционной способности активных центров в молекуле. Перфторалкильные заместители оказались особенно интересными, так как они позволяют проследить влияние атомов фтора на какую-либо реакцию в чистом виде - без помех со стороны побочных реакций, в которые могли бы вовлекаться атомы галогена. [26]
Фторид кальция - сырье для всей химии фтора, применяется также в качестве флюса в черной и цветной металлургии. [27]
Одно из наиболее интересных открытий в химии фтора за последние годы - получение желтого шестифтористого рутения ( температура плавления 32 1 С, температура кипения 45 9 С) 187, который был описан Руффом и Чирхом188 как вось мифтористый рутений. Это, конечно, делает необходимым повторное исследование предполагаемых зеленого гексафторида и коричневого тетрафторида, о которых в течение продолжительного времени не было сообщений. [28]
Одно из наиболее интересных открытий в химии фтора за последние годы - получение желтого шестифтористого рутения ( температура плавления 32 1 С, температура кипения 45 9 С) 187, который был описан Руффом и Чирхом188 как вось мифтористый рутений. Это, конечно, делает необходимым по вторное исследование предполагаемых зеленого гексафторида и коричневого теграфторида, о которых в течение продолжитель ного времени не было сообщений. [29]
Пропись взята из книги С. А. Вознесенского, Химия фтора, ОНТИ 1937, стр. Однако следует употреблять меньшее количество оксихлорид, циркония, так как реактив, приготовленный по этой прописи, содержит свобод ный цирконий, что уменьшает чувствительность реакции. [30]