Cтраница 2
Хотя по числу валентных электронов и по их состоянию фосфор - аналог азота Is22s22p63s23px3py3p2, имеющиеся у него З - орбитали, делают химию фосфора глубоко отличной от химии азота. Валентные состояния атомов фосфора и азота различны. Стабильность азота осуществляется сочетанием s - и р-орбиталей и наличием sp -, sp2 - и 5р3 - гнбридизаций. [16]
Химия азота очень интересна и имеет важное значение. Азот является одним из элементов, входящих в состав большинства веществ, образующих живые организмы, в том числе в состав белков. К числу важных соединений азота относятся взрывчатые вещества, удобрения и другие продукты промышленного производства. [17]
Известны соединения азота во всех возможных формальных степенях окисления от - III до - V. В химии азота и вообще в химии ковалентных соединений концепция степени окисления является только формальностью, полезной, например, при составлении уравнений, но ее нельзя принимать буквально. Различные формальные степени окисления возникают только вследствие образования ковалентной связи атома азота, и нет никаких оснований считать атом азота катионом с положительной или анионом с отрицательной степенью окисления. [18]
Известны соединения азота во всех возможных формальных степенях окисления от - III до - j - V. В химии азота и вообще в химии ковалентных соединений концепция степени окисления является только формальностью, полезной, например, при составлении уравнений, но ее нельзя принимать буквально. Различные формальные степени окисления возникают только вследствие образования ковалентной связи атома азота, и нет никаких оснований считать атом азота катионом с положительной или анионом с отрицательной степенью окисления. [19]
Сродство к протону аналогичных аммиаку соединений ( РНз, АзНз, SbHs) значительно ниже, поэтому если известно еще соединение РН41 ( йодистый фосфоний), аналогичное йодистому аммонию, то подобных соединений мышьяка и сурьмы нет. При изучении химии азота невольно возникает вопрос: может ли атом азота быть пятивалентным. Для того чтобы осуществилась пятива-лентность атома азота, необходимо промотирование одного 2х - электрона на другой энергетический уровень. [20]
С некоторыми катализаторами вы ознакомитесь, изучая химию азота и серы ( с. [21]
С другой стороны, я-связи фосфора значительно менее прочны, чем соответствующие а-связи. Это очень характерное отличие является причиной больших различий в химии азота и фосфора, о чем уже говорилось во введении и что рассматривается в настоящей главе. [22]
Таким образом, в левой части ряда связи ослаблены из-за малого числа содержащихся в молекуле электронов, а в правой части из-за их избытка в молекуле. Обстоятельство это весьма важно и играет особую роль в химии азота. Общее число электронов в молекуле азота равно десяти; из них только два антисвязевых и восемь связевых. [23]
Одно из таких возражений ( весьма существенное) сводится к тому, что, помимо фактов, непосредственно относящихся к области комплексных соединений, нет никаких оснований для того чтобы принимать цепеобразное сочетание отдельных молекул друг с другом. В химии углерода, действительно, имеется множество фактов, указывающих, что атомы углерода могут образовывать цепи, но в химии азота, кислорода, хлора мы таких фактов не знаем. [24]
Вскоре после открытия гидразина Тиле [86] сообщил, что гидразин или гидроксиламин могут быть получены при действии гипохлорита на аммиак. Исследования Рашига, история которых подробно изложена в его монографии Изучение серы и азота, посвящены одному из наиболее интересных вопросов в области химии азота. Рашиг случайно заметил, что в растворах, содержащих гипохлорит и аммиак, образуется соединение, имеющее свойства восстановителя; это наблюдение привело к разработке метода, который носит имя Рашига. Эмпирически изменяя условия синтеза, Рашиг, наконец, пришел к следующим выводам: а) избыток аммиака облегчает образование гидразина и б) образование гидразина из аммиака и хлорамина протекает быстрее при более высоких температурах. Пытаясь определить причину значительных различий в выходах, Рашиг [43, 92, 96] прибегал к добавлению большого числа различных веществ, рассчитывая, что они могут оказывать каталитическое действие. Им было найдено, что для увеличения выхода гидразина пригодными являются клей и желатина, которые применяются и до настоящего времени. Сначала Рашиг предположил, что эти катализаторы приводят к увеличению вязкости раствора и что образование гидразина легче протекает в более вязкой среде. [25]
Учебник состоит из двух частей. В первой части излагаются основные понятия и законы химии, строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева, химическая связь, электролитическая диссоциация, а также химия азота, фосфора, углерода, кремния, металлов. [26]
Учебник состоит из двух частей. В первой части, посвященной неорганической химии, излагаются основные понятия и законы химии, строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева, химическая связь, электролитическая диссоциация, а также химия азота, фосфора, углерода, кремния, металлов. [27]
Учебник состоит из двух частей. В первой части, посвященной неорганической химии, излагаются основные попнгпя и законы химии, строение атома и перчодп-ческий закон Д. И. Менделеева, химическая связь, электролитическая диссоциация, а также химия азота, фосфора, углерода, кремния, металлов. [28]
Азот и фосфор - неметаллы, родственные им элементы мышьяк и сурьма - металлоиды, висмут обычно относят к металлам. Химия азота, фосфора и других элементов этой группы изложена в гл. [29]
Малая реакционная способность азота при обычных температурах не дает основания считать его инертным неактивным элементом; при повышенных температурах азот реагирует не только с большинством металлов, но и с некоторыми неметаллами. Такое своеобразное поведение азота объясняется очень высокой прочностью молекул, в которых два атома азота соединены друг с другом тройной связью: N:: N:, для разрыва которой необходимы значительные энергетические затраты. Эта своеобразная особенность накладывает свой отпечаток на всю химию азота. [30]