Химия - благородный газ
Cтраница 1
Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [1]
Вся химия благородных газов так или иначе связана с самым электроотрицательным элементом - фтором. Только с фтором могут взаимодействовать криптон, ксенон и радон, причем от криптона к радону химическая активность элементов возрастает. [2]
Развитие химии благородных газов выдвигает проблемы, важные для теоретической неорганической химии. Было предложено несколько возможных теоретических моделей фторидов ксенона для рассмотрения природы связи в этих соединениях. [3]
Исследования в области химии благородных газов по оригинальности выполнения и принципиальному значению следует считать классическими. [4]
Для дальнейшего развития химии благородных газов представляло большую важность выяснить, с какими веществами они проявляют аналогию при образовании соединений с фенолом. В U-образную трубку со шлифом и двумя кранами насыпали мелко растертый и тщательно высушенный фенол. [5]
Отдельно следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать, ни присоединять электроны, ни образовывать общие электронные пары. [6]
Особо следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. [7]
Особо следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа - тетрафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [8]
Особо следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. [9]
Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [10]
 |
Физические свойства благородных газов. [11] |
Поэтому в настоящее время химия благородных газов изучена, главным образом, на примере ксенона. [12]
Выше уже была рассмотрена химия благородных газов, водорода, галогенов и халькогенов. Мы также нередко обращались и к химии других элементов, в том числе азота. В этой главе будет более обстоятельно освещена химия элементов группы азота. [13]
Это не означает, что химия благородных газов идентична химии галогенов, но подчеркивает, что химическая связь в соединениях благородных газов имеет ту же природу, как и в соединениях других элементов. [14]
Научные исследования относятся к радиохимии, химии благородных газов и геохимии. [15]
Страницы: 1 2 3