Химия - благородный газ
Cтраница 3
Понятно желание собрать и издать результаты исследований в этой интересной области отдельной книгой. В апреле 1963 г. большая часть ученых, внесших вклад в изучение соединений благородных газов, собралась в Аргоннской национальной лаборатории, где была выполнена первая работа по химии благородных газов. [31]
До 1962 г. полагали, что они не образуют химических соединений. Поэтому эта группа Менделеевым была названа нулевой. Ныне химия благородных газов быстро развивается ( см. § 26 гл. [32]
В VIIIA-подгруппе размещены инертные элементы или благородные газы ( сюда же включен гелий, хотя он является s - элементом); До 1962 г. полагали, что они не образуют химических соединений. Поэтому эта группа Менделеевым была названа нулевой. Ныне химия благородных газов быстро развивается ( см. гл. [33]
В-третьих, необходимо - количественно сформулировать основные теоретические предсказания свойств молекул благородных газов прежде, чем они будут найдены экспериментально. В истории химии в противоположность истории физики имелось относительно немного случаев, когда теория могла играть столь же важную роль в развитии новых разделов химии, как и эксперимент. Недавнее возникновение и быстрое развитие химии благородных газов я необычайное соотношение между их положением в периодической таблице и молекулярной структурой этих соединений представляет, таким образом, уникальный благоприятный случай для теории. [34]
Особо следует сказать о химии благородных газов. Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа - тетрафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [35]
Все новые и новые соединения благородных газов становятся известны ученым. Уже в апреле 1963 г. собирается первая конференция по химии благородных газов. На 5 - м Международном симпозиуме по химии фтора ( Москва, 1969) пять докладов было посвящено химии фторидов ксенона. Это очень много, если учесть, что все многообразие неорганических и органических соединений фтора было представлено на этом симпозиуме только 65 - ю докладами. Сегодня химией благородных газов занимаются во всех странах мира. [36]
Последняя и наибольшая по объему часть книги - часть 9 - целиком посвящается теоретическому описанию электронных структур соединений. Сделана попытка найти связь между обособленным положением элементов нулевой группы и их способностью образовывать химические соединения. Предложено несколько теоретических моделей химической связи в этих соединениях. Какая из них окажется наиболее адекватной природе соединений элементов нулевой группы и ее связи с другими группами периодической системы, покажет будущее. С развитием химии благородных газов ставятся новые вопросы не только относительно механизма образования этих соединений, но и относительно теории неорганической химии вообще, что нашло свое отражение в этой части книги. [37]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газов. [38] |
Действительно, из табл. 42 видно, что потенциал ионизации атомов благородных газов закономерно уменьшается в группе сверху вниз. Потенциал ионизации ксенона близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и доступен для исследований в крайне малых количествах. Вслед за радоном наиболее реак-ционноспособным является ксенон. Поэтому в настоящее время химия благородных газов изучена главным образом на примере ксенона. [39]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газоз. [40] |
Действительно, из табл. 40 видно, что потенциал ионизации атомов благородных газов закономерно уменьшается в группе сверху вниз. Потенциал ионизации ксенона по величине близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и доступен для исследований в крайне малых количествах. Вслед за радоном наиболее реакционноспособным является ксенон. Поэтому в настоящее время химия благородных газов изучена, главным образом, на примере ксенона. [41]
 |
Некоторые свойства атомов благородных газов. [42] |
Действительно, из табл. 42 видно, что потенциал ионизации атомов благородных газов закономерно уменьшается в группе сверху вниз. Потенциал ионизации ксенона близок к потенциалу ионизации кислорода, а потенциал ионизации радона значительно ниже потенциала ионизации кислорода. Радон обладает значительной радиоактивностью и доступен для исследований в крайне малых количествах. Вслед за радоном наиболее реак-ционноспособным является ксенон. Поэтому в настоящее время химия благородных газов изучена главным образом на примере ксенона. [43]
К неметаллам следует отнести и инертные элементы ( благородные газы) - гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элеме нта - тетрафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [44]
Во внешнем уровне атомов этих элементов устойчивы Is2 - у гелия, ns2p - электронные орбитали у всех остальных. Инертными элементами заканчивается каждый из периодов периодической системы. До 60 - х годов валентность этих элементов считалась нулевой, и они составляли нулевую группу периодической системы. В дальнейшем при различных условиях были получены фториды, оксиды: XeF2, XeF4, XeF6, XeFs, KrF2, KrF4) RnF4, XeO4) H2KrO4 и другие соединения. Валентность этих элементов в соединениях достигает восьми, поэтому их разместили в восьмой группе периодической системы. Химия благородных газов интенсивно изучается. [45]
Страницы: 1 2 3