Cтраница 3
Хлорирование фенолов молекулярным хлором в среде фенола, органическом растворителе или поде приводит к образованию смеси хлорфенолов. [31]
Как правило, молекулярный хлор производится на специальном хлорном заводе, который является частью завода по производству целлюлозы. [32]
Полагают, что молекулярный хлор является активным электрофи-лом при некагалягическом хлорировании ароматических соединений. [33]
При электрофильном хлорировании молекулярным хлором в качестве катализатора чаще всего применяют РеС13, а также 12, А1СЬ, TiCU, TlCla, SiO2 и другие кислоты Льюиса. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации субстрата, хлора и катализатора. [34]
Свободнорадикальное хлорирование углеводородов молекулярным хлором является одним из основных методов функционализащш ал - кавов и арилалканов и находит широкое применение в промышленном органическом синтезе. В тонком органическом синтезе свобод-норадикальное хлорирование используется значительно реже, что связано, в первую очередь, с малой селективностью хлорирования молекулярным хлором. Поскольку каждая неэквивалентная связь С - Н выступает в роли самостоятельного реакционного центра, хлорирование обычно приводит к сложной смеси, содержаще. Кроме того, Свободнорадикальное хлорирование оказывается непригодным для получения индивидуальных хлорпроизводных в тех случаях, когда в молекуле имеются функциональные группы, склонные реагировать с хлором. [35]
Прямая реакция является восстановлением молекулярного хлора, обратная - окислением аниона хлора. [36]
Чтобы образовался 1 моль молекулярного хлора С12, через электролитическую ячейку должно пройти 2 фарадея. При прохождении 1 фарадея выделится 0 5 моля С12 или 1 г-атом хлора, составляющий 35 46 г. Обратите внимание на то, что для получения одного моля молекулярного хлора необходимо два моля электронов. [37]
Следовательно, молярная масса молекулярного хлора составляет 70 90 г / моль. Однако молярная масса атомов хлора вдвое меньше ( 35 45 г / моль), так как 1 моль молекул хлора СЬ содержит 2 моль атомов хлора. [38]
Прямая реакция является восстановлением молекулярного хлора, обратная - окислением аниона хлора. [39]
Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70 90 г / моль. Однако мольная масса атомов хлора вдвое меньше ( 35 45 г / моль), так как 1 моль молекул хлора С12 содержит 2 моля атомов хлора. [40]
Невидимому, каталитическое действие молекулярного хлора при окислении пропана в струе также связано с поверхностью. Так, Н. М. Эмануэль нашел, что после выключения подачи хлора реакция еще в течение долгого времени идет с повышенной скоростью. Эти явления можно объяснить предположением о том, что атомы галоидов способны довольно глубоко проникать в материал стенок. В результате этого скорость процессов зарождения цепей на стенках, естественно, изменится, поскольку при этом изменяются свойства поверхности и прежде всего расположение энергетических уровней, определяющее степень легкости образования на поверхности свободных валентностей, что и может обеспечить повышенную скорость процесса в целом. [41]
По-видимому, каталитическое действие молекулярного хлора при окислении пропана в струе также связано с поверхностью. [42]
Генри, известные для молекулярного хлора, а также константы равновесия из работы Вивиана и Уитни [100], требуется рассчитать скорости десорбции хлора из воды при 50 С, если равновесное парциальное давление хлора над раствором составляет: а) 0 0507 МПа и б) 0 0101325 МПа. Жидкость контактирует с нерастворимым инертным газом, который не содержит хлор. [43]
Введение в реакционную среду молекулярного хлора ( также гипо-хлорита) дает возможность получить гексаммин из разнообразных производных двух - и четырехвалентной платины. Этот способ ведения реакции, не будучи приспособленным для использования в качестве метода получения гексаммина, представляет интерес для вскрытия механизма его образования. Механизм этот состоит в многократном попеременном восстановлении и окислении платины, сопровождающимися переходом от октаэдрической конфигурации к плоскостной и обратно. [44]
Так, при действии молекулярного хлора на толуол в неполярных растворителях наблюдается только крайне медленная реакция при комнатной температуре, которая, напротив, значительно ускоряется при добавлении полярных растворителей пли переносчиков галогена ( см. стр. [45]