Природный хлор

Cтраница 1

Природный хлор, как и большинство элементов, представляет собой смесь изотопов. [1]

Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов С135 ( 75 43 %) и С137 ( 24 57 %), которые довольно легко могут быть разделены термо диффузией. Тем не менее, до сих пор были опубликованы лишь единичные исследования с применением этих стабильных изотопов. [2]

Природный хлор состоит из смеси двух изотопов - А35С1 ( 75 4 %) и V37Cl ( 24 6 %) - Он был впервые получен ( действием МпОа на соляную кислоту); в 1774 г., но установление его элементарной природы последовало лишь в 1810 г. ( ср. [3]

Природный хлор включает в себя два изотопа: 35С1 и 37С1, но известны еще изотопы с массовыми числами 32, 33, 34, 36, 38, 39 и 40, полученные искусственным путем. Обозначая изотопы, необязательно указывать заряд ядра, так как о нем говорит сам символ элемента. [4]

Вычислите массовые доли ( в %) ато-мов этих изотопов в природном хлоре. [5]

С учетом того, что на катализатор 1-ой ступени с сырьем поступает природный хлор, раствор ХОС в реактор 1-ой ступени можно не подавать. В этом случае процедура дифференцирования сводится к тому, что обычно подаваемый ( рассчитанный по формуле ( 1)) объем раствора ХОС в соотношении 1: 4 25 направляют в реакторы 2-ой и 3-ей ступени соответственно. Для этого необходимо иметь два насоса и две емкости с раствором ХОС. [6]

Рассчитайте, какое количество атомов fjCl и fZCl приходится на каждые 100 атомов природного хлора, если атомный вес его 35 45 уг. [7]

Изотопы с промежуточным атомным весом 36 и с атомными весами меньше 35 и больше 37 в природном хлоре не обнаружены, но некоторые из них получены искусственно, в частности путем облучения предварительно разделенных изотопов С1за и С137 нейтронами. Так как при поглощении нейтрона ядром заряд ядра не изменяется, хлор при этом остается хлором, но атомный вес его возрастает на единицу за счет веса ( массы) поглощенного нейтрона. Оба искусственных изотопа хлора оказались сильно радиоактивными. Период полураспада С ] 38 ( 37 9799) составляет, например, всего 37 5 минуты. Отсюда понятно, почему в природном хлоре эти изотопы не содержатся. [8]

Изотопы с промежуточным атомным весом 36 и с атомными весами меньше 35 и 5олыпе 37 в природном хлоре не обнаружены, но ряд таких изотопов получен искусственно, в частности путем облучения предварительно разделенных изотопов С135 и С137 нейтронами. Так как при поглощении атомным ядром заряд ядра не изменяется, хлор при этом остается хлором, но атомный вес его возрастает на единицу за счет веса массы) поглощенного нейтрона. Оба искусственных изотопа хлора оказались сильно радиоактивными. Отсюда понятно, почему в природном хлоре эти изотопы не содержатся. [9]

Схема подключения ВКГ-2 к датчикам двух трубопроводов газа. [10]

СПГ-962 предназначен для технических газов ( аргон, азот, аммиак, ацетилен, водород, воздух, двуокись углерода, доменный метан, коксовый, кислород, окись углерода, природный хлор, этилен), а СПГ-763 - для газовых конденсатов и широких фракций углеводородов. [11]

Приведенное в табл. 160 значение для произведения главных моментов инерции CF2CHC1 основано на величинах вращательных постоянных, найденных Дженкинсом и Сагденом [2225] с учетом принятого в Справочнике соотношения изотопов С135 и С137 в природном хлоре. [12]

Природный хлор состоит из двух изотопов С135 и С137 в пропорции 75 4: 24 6, образующих механическую смесь. Небольшое изменение этого отношения до 75: 25, легко достигаемое искусственным фракционированием, дало бы изменение атомного веса на 0 01 единицы, что никак не могло бы остаться необнаруженным. После того, как был открыт сложный изотопный состав хлора, были поставлены специальные исследования его атомного веса в минералах осадочного и вулканического происхождения разных возрастов и мест, а также из метеоритов, но ни разу не было обнаружено различий. [13]

Природный хлор состоит из двух изотопов С135 и С137 в пропорции 75 4: 24 6, образующих механическую смесь. Небольшое изменение этого отношения до 75: 25, легко достигаемое искусственным фракционированием, дало бы изменение атомного песа на 0 01 единицы, что никак не могло бы остаться необнаруженным. После того, как был открыт сложный изотопный состав хлора, были поставлены специальные исследования его атомного веса в минералах осадочного и вулканического происхождения разных возрастов и мест, а также из метеоритов, но ни разу не было обнаружено различий. [14]

Атомную массу элементов при наличии изотопов вычисляют как среднее значение атомных масс их отдельных изотопов. Например, природный хлор состоит из двух изотопов, массы атомов которых соответственно равны 34 940 и 36 961 и содержание каждого из них ( мае. [15]

Страницы: 1 2