Cтраница 2
Метод основывается на том, что при бомбардировке мощным потоком нейтронов стабильные изотопы элементов могут превращаться в радиоактивные, которые характеризуются специфическим по характеру и энергии излучением. Так, стабильный изотоп 37С1, содержащийся в природном хлоре в кйли-честве около 25 %, превращается в этих условиях в радиоактивный изотоп 38С1, который распадается с излучением 5 - и у-лучей. Анализ составляющих - излучение, которые различаются по энергии, осуществляется с помощью многоканальных гамма-анализаторов. [16]
Никаких колебаний атомного веса, которые можно было бы объяснить неодинаковой пропорцией обоих изотопов хлора С135 и С137 в различных образцах природного хлора, при этом не было обнаружено. По-видимому, образование изотопов хлора относится к столь ранним временам истории земного шара, что оба изотопа повсеместно успели равномерно перемешаться друг с другом. [17]
Однако более поздние измерения показали, что массы атомов других элементов не кратны массе атома водорода. Кроме того, было установлено, что некоторые элементы состоят из двух или большего числа сортов атомов, отличающихся друг от друга пэ массе, но обладающих почти одинаковыми химическими свойствами; например, 75 % атомов природного хлора имеют массу, приблизительно в 35 раз большую, чем масса атомов водорода, а 25 % обладают массой, в 37 раз большей, чем масса тех же атомов водорода. Атомы одних и тех же элементов, отличающиеся по массе, мы называем различными изотопами элемента. [18]
Не существует, например, в природе ни одного атома хлора, который имел бы приписываемый хлору атомный вес 35 457, а существуют две разновидности атомов хлора с атомными весами 35 и 37, причем в природном хлоре первых содержится втрое больше, чем вторых. Но так как в обычных химических процессах обе разновидности атомов хлора участвуют, не разделяясь друг от друга вследствие чрезвычайной близости их химических свойств, хлор по-прежнему остается для нас единым элементом. [19]
Не существует, например, в природе ни одного атома хлора, который имел бы приписываемый хлору атомный вес 35 457, а существуют две разновидности атомов хлора: с атомными весами 35 и 37, причем в природном хлоре первых содержится втрое больше, чем вторых. По так как в обычных химических процессах обе разновидности атомов хлора участвуют, не разделяясь друг от друга вследствие чрезвычайной близости их химических свойств, хлор попрежнему остается для нас единым элементом. [20]
Хотя сечение захвата для этой реакции существенно меньше сечения радиационного захвата нейтронов, дочерние нуклиды часто оказываются более удобными для количественного определения материнских. Типичным примером является активация хлора. Природный хлор содержит два изотопа 35С1 ( 75 77 ат. При облучении тепловыми нейтронами второй изотоп превращается в 38С1, имеющий период полураспада около 37 мин. [21]
Изотопы с промежуточным атомным весом 36 и с атомными весами меньше 35 и 5олыпе 37 в природном хлоре не обнаружены, но ряд таких изотопов получен искусственно, в частности путем облучения предварительно разделенных изотопов С135 и С137 нейтронами. Так как при поглощении атомным ядром заряд ядра не изменяется, хлор при этом остается хлором, но атомный вес его возрастает на единицу за счет веса массы) поглощенного нейтрона. Оба искусственных изотопа хлора оказались сильно радиоактивными. Отсюда понятно, почему в природном хлоре эти изотопы не содержатся. [22]
Изотопы с промежуточным атомным весом 36 и с атомными весами меньше 35 и больше 37 в природном хлоре не обнаружены, но некоторые из них получены искусственно, в частности путем облучения предварительно разделенных изотопов С1за и С137 нейтронами. Так как при поглощении нейтрона ядром заряд ядра не изменяется, хлор при этом остается хлором, но атомный вес его возрастает на единицу за счет веса ( массы) поглощенного нейтрона. Оба искусственных изотопа хлора оказались сильно радиоактивными. Период полураспада С ] 38 ( 37 9799) составляет, например, всего 37 5 минуты. Отсюда понятно, почему в природном хлоре эти изотопы не содержатся. [23]