Прореагировавший хлор

Cтраница 1

Прореагировавший хлор на 95 - 97 % связывается в монохлориды, и лишь 3 - 5 % его образуют полихлорзамещен-ные. [1]

Вес прореагировавшего хлора определяют го привесу реакционной банки и склянки с водой. После введения всего количества хлора в реакционную смесь прибавляют осторожно при перемешивании сухую кальцинированную соду ( - 50 г) до слабощелочной реакции и отсасывают на бюхперовской воронке выделившийся хлористый натрий. Остаток по отгонке бензола подвергают фракционированной перегонке. [2]

Зависимость содержания хлорпроизводных от температуры. [3]

С образование продуктов присоединения ничтожно и почти весь прореагировавший хлор образует продукты замещения. Замещение дает хорошие результаты для олефиновых углеводородов Сз и С4; из этилена хлористый винил получается в малом количестве, и поэтому его синтез осуществляется не прямым замещением этилена, а дегидрохлорированием дихлорэтана. Повышение температуры хлорирования, благоприятствующее реакциям замещения, не очень желательно, так как при температурах выше 500 С протекают реакции разложения с образованием кокса. [4]

Полученный методом прямого хлорирования ДХЭ-сырец содержит в себе не прореагировавший хлор, хлорное железо и хлористый водород, для удаления которых он подвергается кислотной, щелочной и водной отмывке в емкостях. [5]

Для нормального ведения отбельного процесса большое значение имеет определение степени прореагировавшего хлора с массой, в связи с этим после смесителя хлора с массой устанавливают записывающие регуляторы окислительно-восстановительного потенциала. [6]

С) степень превращения хлора в такой трубке отстает от количества прореагировавшего хлора в пустом реакторе. При 300 С в обоих случаях достигается полное реагирование хлора. [7]

Влияние температуры при хлорировании. [8]

Сравнение температурной зависимости скорости реакций хлорирования этана и хлористого этила, измеренной по количеству прореагировавшего хлора, показало, что температурный коэффициент скорости реакции для этана значительно больше, чем для хлористого этила. Это отчетливо видно из кривых рис. 29, где по оси абсцисс отложены температуры, а по оси ординат - количества израсходованного хлора. [9]

Нужно построить график состава продуктов и селективности по первому промежуточному продукту в зависимости от мольного соотношения прореагировавшего хлора к углеводороду, определить отношение констант скоростей последовательных стадий и дать математическое описание состава продуктов и селективности по монохлорпроизводному в зависимости от степени конверсии углеводорода. [10]

Так как реакция хлорирования идет с выделением, тепла ( 26 3 ккал на 1 г-мол прореагировавшего хлора), то во избежание разложения продукта в процессе производства хлорирование ведут при охлаждении и перемешивании. [11]

Зависимость количества прореагировавшего хлора от температуры хлорирования пропана в присутствии N02. [12]

Как видно из графика, наблюдается явно выраженное каталитическое действие окислов азота, приводящее к более высокому проценту прореагировавшего хлора, чем при прочих равных условиях в чисто термическом процессе. Состав продуктов хлорирования в присутствии окислов азота практически не отличается от термического. [13]

Согласно выражению для скорости реакции, использованному Браэном, Вивианом и Хейбибом, скорость приведенной выше обратной реакции пропорциональна третьей степени концентрации прореагировавшего хлора, если равны концентрации ионов хлора и молекул хлорноватистой кислоты. Теория, из которой следует уравнение (8.31), основана на допущении, что в прямом и обратном направлениях скорость находится для реакции первого порядка, и она непосредственно неприменима. [14]

Зависимость количества прореагировавшего хлора от температуры при хлорировании пропана в присутствии NO-2. [15]

Страницы: 1 2