Cтраница 2
В физической теории, целиком опирающейся на гипотезу полной диссоциации молекул в растворах на ионы, учитывали главным образом физический характер взаимодействия заряженных частиц между собой. [16]
Эта величина представляет собой энергию, необходимую для полной диссоциации молекулы на составляющие ее атомы. Если известны теплоты образования из атомов всех молекул, вступающих в химическую реакцию, то тепловой эффект реакции может быть определен как разность между суммой таких же величин для конечных продуктов. Некоторые трудности при такого рода расчетах возникали нередко за счет неопределенности в значении теплоты сублимации твердого угля. [17]
В физической теории, целиком опирающейся на гипотезу полной диссоциации молекул в растворах на ионы, учитывали главным образом физический характер взаимодействия заряженных частиц между собой. [18]
Необходимо помнить, что с увеличением концентрации раствора при полной диссоциации молекул количество ионов в растворе значительно возрастает, что приводит к увеличению ионной силы раствора и значительному уменьшению активности ионов. Для всех электролитов в области сравнительно небольших значений ионной силы с ростом последней наблюдается уменьшение коэффициента активности ионов. [19]
При низких скоростях потоков исходных реагентов мощность плазменного разряда обеспечивает полную диссоциацию молекул поступающих реагентов, и в таком режиме скорость осаждения сильно зависит от скорости потоков исходных реагентов. При больших расходах исходных реагентов мощности плазменного разряда не хватает для полной диссоциации реагентов, и при таком режиме скорость осаждения сильно зависит от мощности плазменного разряда. [20]
При сварке под флюсом вследствие высоких температур в сварочной ванне происходит полная диссоциация молекул на ионы. [21]
Хотя расстояния, необходимые для реакций при низких температурах, требуют полной диссоциации молекулы водорода, повидимому, полная диссоциация при высоких температурах не является обязательной. В условиях неполной диссоциации теплота адсорбции водорода обязательно должна быть меньшей. Поэтому на поверхностях, на которых водород диссоциирует не полностью, он адсорбируется в гораздо меньшей степени, и для того, чтобы обеспечить равноценное заполнение поверхности адсорбированными молекулами водорода, приходится применять очень высокие давления. Атомы, адсорбированные с большой теплотой адсорбции, могут ( хотя и не обязательно) требовать большей энергии активации для реакции между этиленом и адсорбированными атомами водорода, чем атомы, адсорбированные с малой теплотой адсорбции. Истинно однородных поверхностей не существует. Даже хорошо образованная кристаллическая плоскость энергетически неоднородна. [22]
Электропроводность растворов сильных электролитов ниже той, какую следует ожидать при полной диссоциации молекул электролита. [23]
Фаркасом [62] тоже с поправкой на то, что происходит деформация, а не сразу полная диссоциация молекул. [24]
Для реакций этого типа требуется значительно меньшая энергия, чем для реакций, включающих полную диссоциацию молекул, вступающих в реакцию. [25]
Энергия химической связи - это доля поглощенной энергии, которая приходится на данную связь при полной диссоциации молекулы на свободные атомы. [26]
Благодаря тому, что химический состав пробы практически не влияет на температуру плазмы, а также благодаря полной диссоциации молекул интенсивность спектральных линий определяемых элементов очень мало зависит от общего состава пробы, а зависит лишь от концентрации определяемых элементов. Это позволяет при анализе различных проб применять одни и те же стандартные образцы и градуировочные графики. [27]
Расчет произведен для неизменных Т, пе, - у и г) во время экспозиции и случая полной диссоциации молекул определяемых элементов. Эти данные могут быть полезными для выбора аналитических линий и оптимальных условий определения следов элементов в стабилизированной дуге постоянного тока. [28]
Основы электростатической теории электролитов были заложены в работе Дебая и Хюккеля ( 1923), которые тоже исходили из положений о полной диссоциации молекул на ионы. [29]
Полезно сказать несколько слов относительно метода проверки гипотезы о постоянстве энергии связи в случае углеводородов, так как практически невозможно непосредственно измерить энергию полной диссоциации молекулы на атомы. [30]