Cтраница 1
Хлорат-ион СЮ3 имеет пирамидальное строение. [1]
Хлорат-ион не склонен к вступлению во внутреннюю сферу комплексных соединений, поэтому комплексные хлораты платиновых металлов неизвестны. При взаимодействии гидроокисей платины и родия с хлорной кислотой, а также при выпаривании хлоридов родия, иридия и платины с хлорной кислотой образуются так называемые основные хлораты, в действительности являющиеся акво-или гидроксокомплексами с СЮГ - - ионом во внешней сфере. [2]
Хлорат-ион С1О3 и иодат-ион IOj не дают этой реакции. [3]
Хлорат-ион окисляет многие органические вещества ( преимущественно амины) с образованием окрашенных продуктов окисления. Эти реакции катализируются соединениями ванадия и осмия. [4]
Хлорат-ион не склонен к вступлению во внутреннюю сферу комплексных соединений, поэтому комплексные хлораты платиновых металлов неизвестны. При взаимодействии гидроокисей платины и родия с хлорной кислотой, а также при выпаривании хлоридов родия, иридия и платины с хлорной кислотой образуются так называемые основные хлораты, в действительности являющиеся акво-или гидроксокомплексами с СЮГ-ионом во внешней сфере. [5]
Реакция хлорат-ионов с иодид-ионами в кислой среде идет медленнее, чем соответствующие реакции бромат-и иодат-ионов. Для восстановления хлорат-ионов применяют также бромид-ионы в присутствии хлористоводородной кислоты. Выделяющийся бром затем определяют иодометрическим методом. [6]
Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве катализаторов применяют осмий ( У1) [1024], молибдат аммония. [7]
Возможно титрование хлорат-ионов раствором метилового оранжевого. В присутствии V ( II) в сернокислой среде хлорат-ион переходит в хлорид-ион. [8]
Арсенитометрическое определение хлорат-ионов проводят титрованием избытка арсенита натрия, не вступившего в реакцию с хлорат-ионом. Индикаторным электродом служит гладкая платина, электродом сравнения - графитовый или каломельный электрод. В присутствии Os04 реакция восстановления протекает с промежуточным образованием НСЮ, которая легко реагирует с арсенитом натрия. Титрование проводят при комнатной температуре. В одной из работ [257] подчеркивается, что титрование арсенитом натрия следует проводить медленно. [9]
Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат - и хлорид-ионы. [10]
Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат - и хлорид-ионы. [11]
Главные реакции на хлорат-ион основаны на его окислительных свойствах. В результате реакции окисления - восстановления в растворе образуется хлорид-ион, который и обнаруживают характерными для него реакциями. [12]
С фенилантраниловой кислотой хлорат-ион дает фиолетово-малиновое окрашивание. [13]
Почему для открытия хлорат-иона всегда используют водную вытяжку. Какой реакцией обычно открывают хлорат-ион. [14]
Процесс анодного окисления хлорат-иона в перхлорат-ион недостаточно изучен. [15]