Cтраница 2
При фотометрическом определении хлорат-ионов используют их окислительную способность. Хлораты в воде определяют при помощи о-толидина [52], присутствие в растворе хлоридов и нитратов в этом случае определению хлоратов не мешает. [16]
В отличие от хлорат-ионов бромат - и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра. Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [17]
В отличие от хлорат-ионов бромат - и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [18]
В отличие от хлорат-ионов бромат - и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра. Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [19]
Гипохлорит-ион восстанавливается легче хлорат-иона. [20]
При этом восстановление хлорат-ионов проводят различными восстановителями. В подкисленных растворах при кипячении хлорат-ионы восстанавливают нитрит-ионами. Избыток нитрита удаляют кипячением. [21]
Другой метод определения хлорат-ионов в присутствии перхлорат-ионов основан на восстановлении смеси хлорат - и перхлорат-ионов до хлорид-ионов сплавлением с хлоридом аммония. [22]
Основные методы определения хлорат-ионов косвенные. Они основаны на выделении хлорат-ионом в среде конц. Ряд методов основан на окислительных свойствах хлорат-иона, проявляющихся в отличие от гипохлорит-и хлорит-ионов только в сильнокислой среде. [23]
Потенциометрические методы определения хлорат-ионов основаны на взаимодействии их с восстановителями. [24]
Первый соответствует восстановлению хлорат-иона до С12, второй - до СГ. [25]
Почему для открытия хлорат-иона всегда используют водную вытяжку. Какой реакцией обычно открывают хлорат-ион. [26]
По-видимому, сульфит-ион и хлорат-ион имеют аналогичное строение. [27]
Некоторые окислители, например хлорат-ион, не восстанавливаются, несмотря на надлежащий окислительно-восстановительный потенциал при комнатной температуре. [28]
Так как вместе с хлорат-ионами титруются гипохлорит - и хлорит-ионы, то на них при расчете результата анализа вводят соответствующую поправку, учитывая содержание этих ионов, найденное методом, приведенным выше. [29]
Так как вместе с хлорат-ионами титруются гипохлорит - и хларит-жжы, то гаа них при расчете результата анализа вводят соответствующую поправку, учитывая содержание этих ионов, найденное методом, приведенным выше. [30]