Cтраница 3
Если в организм попадают ацет-анилид, сульфамиды, нитробензол, феррицианид -, нитрат -, нитрит-и хлорат-ионы, то они реагируют с гемоглобином. [31]
Результаты исследований говорят о возможности применения экономнолегироваяных сталей типа 08Х22Н6Т и 08X2IH6M2T в вноо-коконцентрированных щелочных средах, содержащих хлор - и хлорат-ионы, для аппаратурного оформления технологических процессов химических производств. [32]
В лимоннокислом растворе, пропущенном через катионит для освобождения от сопутствующих элементов, разрушают лимонную кислоту и затем переводят молибден в содержащий хлорат-ионы фон. [33]
В связи с тем, что реакция восстановления хлорат-ионов ионами железа ( П) протекает медленно, некоторые авторы [353] рекомендуют прибавлять к исследуемому раствору избыток соли Мора в кислой среде ( - 9 N H2S04), нагревать для полного протекания реакций и после охлаждения определять хлорат-ионы по образующимся хлорид-ионам или по избытку ионов Fe ( II), не вступивших в реакцию. В последнем случае титруют раствором перман-ганата калия. [34]
Закон Бера выполняется в интервале концентраций 10 - 6 - 4 - 10 - 5 М перхлорат-иона. Хлорат-ионы экстрагируются слабо, и на их содержание может быть сделана поправка. [35]
Хлорат - и перхлорат-ионы не являются естественными примесями природной воды и практически всегда попадают в нее в качестве промышленных загрязнений. Хлорат-ионы довольно токсичны, перхлорат-ионы несколько менее токсичны. Оба иона сильно поглощаются анионообменными смолами. Для селективного поглоще -, ния перхлорат-ионов была использована [13] смола на основе четвертичного основания в трихлорацетатной форме; элюирование осуществляли раствором трихлорацетата аммония. [36]
Влияние порядка добавления реагентов на окклюзию аниона наглядно иллюстрируется данными, полученными Уайзером и Шерриком40, которые показали, что окклюзия хлорида при добавлении раствора с ионами бария к раствору с ионами сульфата, уменьшилась до 1 25 миллиэквивалента на 1 моль сульфата бария по сравнению с 15 8 миллиэквивалента при обратном порядке. Нитрат-и хлорат-ионы соосаждаются в значительно большей степени, чем хлорид, поэтому их следует разрушать путем выпаривания с концентрированной соляной кислотой. [37]
Арсенат-ионы AsO43 и арсенит-ионы AsO2 восстанавливаются в кислой среде с образованием мышьяковистого водорода AsHs. Арсенит-ионы и хлорат-ионы могут быть также восстановлены цинком в щелочной среде. [38]
Комбинируя этот метод с иодометрическим, можно раздельно определять хлорамин и другие активные формы хлора. Гипохлорит - и хлорат-ионы мешают определению. При этом попутно определяется гипохлорит-ион титрованием избытка арсенит-иона броматом калия. [39]
К смеси 10 мл 5 % - ного раствора уксусной кислоты и 10 мл 5 % - ного раствора уксуснокислого натрия приливают 10 мл 10 % - ного раствора иодида калия и, добавив пипеткой отмеренный объем испытуемого раствора, титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. Хлорит - и хлорат-ионы при этом не титруются. [40]
Гипохлорит - и хлорат-ионы титруются ферроциа-нидом только в сильнокислой среде. [41]
Кроме этих групп, часть анионов может быть выделена на основе их окислительно-восстановительных свойств в группы окислителей и восстановителей. Нитрат - и хлорат-ионы не констатируются обычно в этой группе, так как соответствующие реакции с иодидом идут очень медленно. [42]
При этом восстановление хлорат-ионов проводят различными восстановителями. В подкисленных растворах при кипячении хлорат-ионы восстанавливают нитрит-ионами. Избыток нитрита удаляют кипячением. [43]
Определению перхлорат-ионов мешают ионы СЮ -, которые обесцвечивают красители. При определении перхлорат-ионов с малахитовым зеленым хлорат-ионы мешают в 5-кратном, хлорид-ионы - в 75-кратном количестве. [44]