Cтраница 1
Хлориды металлов способствуют прохождению побочных реакций дегидрогенизации, внутри - и межмолекулярной конденсации, отрыву длинных алкильных заместителей, диспропор-ционированию. Атом хлора в ароматическом кольце обладает инертностью и при действии на него раствором едкого натра ( 20 ч, 100 С) остается практически неизменным. [1]
Хлориды металлов способствуют прохождению побочных реакций дегидрогенизации, внутри - и межмолекулярной конденсации, отрыву длинных алкильных заместителей, диспропорционированию. Атом хлора в ароматическом кольце обладает инертностью и при действии на него раствором едкого натра ( 20 ч, 100 С) остается практически неизменным. [2]
Хлориды металлов в процессе реакции частично превращаются во фториды. [3]
Хлориды металлов могут служить мишенью для получения S33 по реакции Cl37 ( rf a) S35 в циклотроне. После облучения мишень в присутствии сульфида соответствующего металла обрабатывают соляной кислотой. Выделяющийся сероводород поглощают щелочью. [4]
Хлориды металлов последовательно замещают хлор на фтор. [5]
Хлориды металлов ( А1С13) легко разрушают связь Si - С в алифатических и ароматических силанах. [6]
Хлорид металла содержит 44 76 % хлора. [7]
Хлорид металла содержит 69 % хлора. [8]
Хлориды металлов - это соединения преимущественно ионного характера, хотя иногда они могут быть и частично ковалент-ными. Они имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворяются в воде, в виде растворов или расплавов проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решетки NaCl. Ковалентность связи между атомом металла и атомом хлора возрастает по мере увеличения отношения заряд / радиус. Например, в ряду КС1, СаС12, ScCl3, TiCl4 хлорид калия - чисто ионное соединение, тогда как Т1С14 - фактически ковалентное. [9]
Хлорид металла содержит 44 76 % хлсра. [10]
Хлориды металлов вызывают значительную коррозию аппаратуры и дают большое количество сточных вод, осложняется разделение реакционной смеси, а сталик аряуиннрованнн в автоклкве трудно поддается переподу ка непрерывный режим. [11]
Хлориды металлов, как катализаторы арамипирования, имеют ряд недостатков: выше 200 С в условиях реакции они разлагаются с образованием хлорида аммония, который отгоняется из реакционной массы вместе с анилином. [12]
Хлорид металла помещают в трубку в фарфоровой или кварцевой лодочке, воздух из трубки вытесняют метаном и затем трубку нагревают в электрической печи. Поскольку большинство хлоридов легко возгоняется, нагревание следует начинать с низкой температуры и постепенно повышать ее. [13]
Хлориды металлов, если они вообще реагируют с окисью этилена, образуют в присутствии воды этиленхлоргидрин и гидроокись металла. Однако хлориды металлов, растворяющиеся Е углеводородах, реагируют таким образом, что окись этилен. [14]
Хлориды металлов первой и второй групп в среде расплавленных фторидов ( криолитовых расплавов) являются поверхностно активными компонентами, несколько понижающими межфазное натяжение расплавов на границе с углем и другими твердыми материалами. [15]