Хлорид - металл
Cтраница 2
Хлориды металлов, если они вообще реагируют с окисью этилена, образуют в присутствии воды этиленхлоргидрин и гидроокись металла. Однако хлориды металлов, растворяющиеся в углеводородах, реагируют таким образом, что окись этилена присоединяется с образованием хлорэтоксильных групп. [16]
Хлорид металла содержит 67 2 % хлора. [17]
Хлориды металлов, способные образовывать сложные комплексы, могут поляризовать адсорбционный хлор, что предопределяет ионный механизм реакции на такого рода системах. Доказательством гетерогенного механизма хлорирования является факт отсутствия ингибирования кислородом процессов с использованием хлоридов металлов переменной валентности. [18]
Хлорид металла содержит 44 73 % хлора. Металл образует карбонат, изоморфный карбонату бария. [19]
Хлориды металлов способствуют прохождению побочных реакций дегидрогенизации, внутри - и межмолекулярной конденсации, отрыву длинных алкильных заместителей, диспропорционированию. Атом хлора в ароматическом кольце обладает инертностью и при действии на него раствором едкого натра ( 20 ч, 100 С) остается практически неизменным. [20]
Хлорид металла содержит 44 73 % хлора. Металл образует карбонат, изоморфный карбонату бария. [21]
Хлориды металлов и некоторые другие активные добавки могут катализировать реакцию элиминирования НС1 из полимера. [22]
Хлориды металлов применяются в различных реактивах: хлористый цинк, по Нику с сотрудниками ( Д 76); хлористый цинк с хлористым бензо-илом, по НегеруиВетштейну 12 ] ( Д 77); треххлористая сурьма ( различные авторы) и пятихлористая сурьма, по Мак-Магону. При этом цвет флуоресценции различен. Окрашивание в видимом свете является более сильным по сравнению с окрашиванием, вызываемым фосфорной кислотой. Чувствительность в большинстве случаев меньшая, нежели при проявлении кислотами. [23]
Хлорид металла содержит 44 73 % хлора. Металл образует карбонат, изоморфный карбонату бария. [24]
Хлориды металлов Си, Mg, А1 и Zn могут служить катализаторами гидрогенизации этиленовой и карбонильной двойной связи в стироле ФНССН2 и ацетофе-ноне Н3ССФ0 в жидкой фазе при температуре выше 100 С. Стирол дает в этих условиях желтую окраску. [25]
Некоторые хлориды металлов ZnCl2, CdCl2, ВаС12, РЬС12 представляют собой продукты превращения соответствующих металлсодержащих стабилизаторов и в определенных условиях катализируют дегидрохлорирование. [26]
Некоторые хлориды металлов взаимодействуют с окисью углерода, образуя комплексные соединения. Так, комплексное соединение CuGl - СО - 2Н2О, которое образуется при пропускании СО в солянокислый или аммиачный раствор хлорида меди ( 1), используется в газовом анализе для количественного определения окиси углерода. [27]
 |
Кислородсодержащие кислоты, хлора и их соли. [28] |
Большинство хлоридов металлов хорошо растворимо в воде. Исключения составляют: AgCl, Hg2Cl2l T1C1, PbClj, в холодной воде они очень мало растворимы. [29]
Раствор хлоридов металлов выпаривают почти досуха, добавляют 2 мл НС1 ( 1: 1), 5 г NaCl, 50 мл горячей воды и нагревают до кипения. [30]
Страницы: 1 2 3 4