Хлорид - ванадий
Cтраница 3
Для пятивалентного ванадия галоидные соли - хлорид и бромид - неизвестны; для четырехвалентного - известен хлорид. Но мы не считаем возможным рассматривать подробно свойства этих соединений потому, что в топливе хлориды ванадия не могут находиться в силу обычной растворимости и, следовательно, вымываемости галоидных солей. [31]
Циммермана - Рейнгардта; потенциометрический метод особенно удобен для определения малых количеств железа. Преимуществом потенциометри-ческого титрования является то, что оно возможно в присутствии восста - новителей, например хлорида олова ( II) или хлорида ванадия. [32]
Изучение экстракционного поведения ванадия ( III) в условиях, которые рассматривались для ванадия ( IV), показало, что ванадий ( III) количественно элюируется в первых трех свободных объемах растворов всех приведенных комплексующих агентов. Ввиду того, что предполагаемые для анализа образцы представляли собой расплавы хлоридов натрия, калия, рубидия, цезия в различных сочетаниях, содержащие хлориды ванадия, было рассмотрено влияние этих ионов на экстракционную схему разделения ионов, ванадия при использовании сульфосалициловой кислоты в качестве комплексующего агента. [33]
Простые вещества элементов VB-группы - тугоплавкие, кор-розионностойкие металлы, не реагируют с кислотами-неокислите-лями. Смесь HNOs и НС1 ( царская водка) превращает ванадий в УСЦ. Хлорид ванадия ( 1У) - красно-коричневая неполярная жидкость, водой частично гидролизуется с образованием хлорида ванадила ( УО) СЬ. Высший хлорид ванадия не существует. [34]
Окись ванадия ( Ш) V2O3 также получают восстановлением V2O5 при помощи Н2 или С, но проводят его в менее жестких условиях. Соответствующий гидрат окиси У ( ОН) 3 осаждается в виде хлопьевидного зеленого осадка из растворов солей ванадия ( Ш) под действием щелочей или аммиака. Безводный красного цвета хлорид ванадия ( 1) VC13 получают термическим разложением. Он растворяется в воде и дает раствор, окрашенный в зеленый цвет. При выпаривании этого раствора в условиях, исключающих окисление ванадия кислородом воздуха, выделяется гексагидрат, похожий на хлорид хрома ( Ш) и того же цвета, как и он. Сульфат ванадия V2 ( SO4h представляет собой желтый порошок; он нерастворим в воде, с сульфатами щелочных металлов дает смешанные сульфаты, причем некоторые из них имеют состав квасцов. [35]
 |
Изменение валентности ванадия в системах VOCU - - / И С.. Н - С1з ( 1 и VOC13 - С5С1б - - А1г ( С2Н6 3С1з ( 2. [36] |
Этот раствор медленно светлеет и через несколько часов становится практически бесцветным, что указывает на полное разложение окрашенных веществ. При этом образуется осадок, содержащий ванадий, валентность которого зависит от исходного соотношения реагентов. Если мольное соотношение дифенилртути и хлорида ванадия в исходной смеси равняется 1, валентность ванадия в осадке на одну единицу меньше, чем в исходном хлориде ванадия. Более высокое отношение Hg: V в исходной смеси приводит к снижению валентности ванадия в осадке более чем на единицу. [37]
Известно, что ванадий не образует высшего хлорида. При составлении ответа примите во внимание, что хлорид ванадия ( IV) образуется только в безводных условиях ( V С12, V2O5 CC14), а в воде он энергично гидролизуется. [38]
Специфические свойства четыреххлористого титана создают определенные трудности при конструировании и изготовлении аппаратуры, используемой в этом производстве. Кроме того, ввиду наличия пульпы, образованной, как указывалось выше, вследствие содержания в четыреххлористом титане твердых хлоридов других металлов и жидкого четыреххлористого кремния, необходимо отделить последний от твердых примесей с помощью отстаивания, центрифугирования, фильтрации или ректификации. Удаление же из четыреххлористого титана таких примесей, как хлориды ванадия или оставшиеся в жидкости хлориды алюминия, вынуждает применять методы физико-химической очистки путем образования комплексных соединений за счет введения в жидкость медного порошка, влажного активированного угля с последующим отстаиванием и фильтрацией твердой фазы. [39]
Предложено много методик для отделения родия от иридия и их последующего гравиметрического определения. Эти методы основаны на восстановлении родия до двухвалентного состояния и осаждении его органическим осадителем. В качестве восстановителей применяют хлорид хрома ( II), хлорид титана ( III) или хлорид ванадия ( II) и, кроме того, различные органические серу-содержащие соединения. [40]
Точность потенциометрического метода определения железа2 равна точности метода Циммермана-Рейнгардта; потенциометрический метод особенно удобен для определения малых количеств железа. Преимуществом потенциометрического титрования является то, что оно возможно в присутствии восстановителей, например хлорида олова ( II) или хлорида ванадия. [41]
Система, по его данным, относится к эвтектическому типу. Растворимость хлоридов в четыреххлористом титане изучалась в запаянных сосудах лишь до температур 120 - 130 С, так как при этих условиях температура кристаллизации хлоридов из раствора близка к температуре его кипения. Взаимодействие четыреххлористого титана с хлоридами ванадия изучено недостаточно полно. Согласно литературным данным, хлорид титана неограниченно смешивается с хлорокисью ванадия, однако при этом образуются неэлектропроводящие растворы, из которых выделить соединение не удалось. [42]
Само железо довольно просто определяется как качественно, так и количественно с помощью роданида. В то же время железо имеет радиоактивный изотоп железо-59, достаточно большой период полураспада которого ( 47 дней) и удобная для измерения энергия 3-излучения ( 0.271, 0.482 и 1.560 мэв) [ ] позволяют относительно просто определять его присутствие даже в очень малых количествах. В системе II второй компонент должен был представлять собой жидкость при комнатной температуре. В качестве такого для системы II первоначально был выбран хлорид титана, а затем хлориды ванадия и олова. Такой выбор второго компонента объяснялся тем, что руды титана почти всегда содержат железо и отделение последнего от титана представляет собой важную технологическую задачу. [43]
В герметичной системе при 200 am потеря летучего алкена невозможна, и поэтому замещение при 200 С дает более разветвленный димер ( ср. Циглер обнаружил, что процесс сильно ускоряется при добавлении кислот Льюиса. В этом случае полимеризация происходит при давлении 1 am и температурах от 0 до 100 С. Катализаторы Циглера получают из алюминийалкилов и чаще всего из четыреххлористого титана; известны случаи применения алкоголятов и хлоридов ванадия. [44]
 |
Кристаллическая решетка V3Si ( тип p - W, пространственная группа О3. По этому типу кристаллизуются также Cr3Si и Mo3Si. [45] |
Страницы: 1 2 3 4