Cтраница 1
Хлорид рутения ( II) получают электролизом раствора соединения рутения ( III) или восстановлением последнего амальгамами. Раствор RuCl2 в 2 N соляной кислоте устойчив и окрашен в синий цвет, из него после выпаривания в вакууме в атмосфере водорода выделяется голубовато-черный RuCl2, растворимый в воде. [1]
Хлориды рутения и титана применяют для получения термохимическим способом активного слоя на поверхности титановой основы анодов ОРТА. При нагревании этих анодов до высокой температуры нанесенные на титановую основу хлориды рутения и титана разлагаются с выделением хлористого водорода и образованием соответствующих оксидов ( RuO2 и ТЮ2), обладающих необходимой для анода комбинациеГ; электрокаталитических, коррозионных и электрофизических свойств. [2]
Хлорид рутения ( II) получают электролизом раствора соединения рутения ( III) или восстановлением последнего амальгамами. Раствор RuCl2 в 2 N соляной кислоте устойчив и окрашен в синий цвет, из него после выпаривания в вакууме в атмосфере водорода выделяется голубовато-черный RuCl2, растворимый в воде. [3]
Комплексы хлорида рутения ( П) действуют как гомогенные катализаторы [118, 160] в водных растворах при гидрогенизации активированной двойной связи кислот, например малеиновой, фумаровой и акриловой. Использование дейтерия в случае реакции с фумаровой кислотой приводит к образованию недейтерированных продуктов. Однако если использовать водород и в качестве растворителя взять D20, то преимущественно образуется 2 3-дидейтероянтарная кислота. Эти результаты свидетельствуют о том, что водород приходит из растворителя. [4]
Значительно детальнее исследованы хлориды рутения и осмия. Большинство из них содержит двузарядные мономерные окта-эдрические комплексы и относится к структурному семейству хлороплатината калия. [5]
К 50 мл раствора хлорида рутения, содержащего 2 - 20 мг металла, добавляют 0 6 мл концентрированной соляной кислоты. Если в качестве поглотителя применяют перекись водорода, то переносят ее в стакан на 150 мл, добавляют то же количество кислоты и кипятят для разложения оставшейся перекиси. [6]
К нескольким миллилитрам раствора хлорида рутения, содержащим 50 - 400 мкг рутения, добавляют 5 мл концентрированной соляной кислоты, 5 мл 95 % - ного этанола и 1 мл 10 % - ного водного раствора тиомочевины. Охлаждают, доливают до 25 мл смесью ( 1: 1 по объему) 6 М соляной кислоты и 95 % - ного этанола. Измеряют светопоглощение при 620 ммк по отношению к раствору, содержащему все реагенты в тех же концентрациях, что и исследуемый раствор. [7]
Похожее явление наблюдается у хлоридов рутения. В твердом состоянии высшим устойчивым хлоридом рутения является трихлорид, а в парах существует тетрахлорид. Значит, и здесь верхний предел плеяды при переходе от газообразных веществ к конденсированным изменяется. [8]
При добавлении в раствор хлорида рутения металлического цинка происходит постепенное восстановление рутения до металла. [9]
При добавлении в раствор хлорида рутения металлического цинка происходит постепенное восстановление рутения до металла. Дистилляция Ru04 обычно проводится в токе воздуха, водяного пара или лучше всего газа, не содержащего восстановителей. [10]
Так называется неорганический краситель, представляющий собой комплексный аммиачный хлорид рутения. Предложено несколько формул этого вещества, но ни одна из них не отражает его состава в точности. Для окраски тканей этот краситель не используют - он слишком дорог. Раствор этого красителя при разбавлении 1: 5000 окрашивает в розовые и красные тона пектиновые вещества и некоторые ткани. Благодаря этому исследователь получает возможность отличить эти вещества от других и лучше проанализировать рассматриваемый под микроскопом срез. [11]
Так называется неорганический краситель, представляющий собой комплексный аммиачный хлорид рутения. Предложено несколько формул этого вещества, но ни одна из них не отражает его состава в точности. Для окраски тканей этот краситель не используют - он слишком дорог. Раствор этого красителя при разбавлении 1: 5000 окрашивает в розовые и красные тона пектиновые вещества и некоторые ткани. Благодаря этому исследователь получает возможность отличить эти вицества от других и лучше проанализировать рассматриваемый под микроскопом срез. [12]
При действии сероводорода на солянокислый раствор хлоридов рутения вначале появляется характерная голубая окраска соединения рутения ( II), затем выпадает буро-черный осадок сульфида. Другие платиновые металлы и золото при действии сероводорода не образуют окрашенных в голубой цвет соединений. [13]
По предложенной методике к слабому аммиачному раствору хлорида рутения добавляют сначала значительный избыток сульфида натрия, затем уксусную кислоту и ацетат аммония. Осадок Ru2S3 2Н2О тщательно отмывают водой, этанолом и эфиром, после чего сушат в вакууме и взвешивают. [14]
Некоторые полимерные соединения металлов восьмой группы, например хлориды рутения, родия и палладия, находят применение в качестве катализаторов стереоспецифической полимеризации винильных мономеров. [15]