Хлорид - таллий
Cтраница 2
Во время титрования соляной кислотой выделяется белый осадок хлорида таллия ( I), но при нагревании он растворяется. Поскольку осадок этот чувствителен к солнечному свету, на котором он становится фиолетовым и выделяет хлор, разрушающий индикатор, титрование надо производить при рассеянном свете. [16]
При температуре 25 диффузионный юк 0 001 М расшора хлорида таллия в 0 1-и, растворе нитрата калия равен 6 13 микроампер, в 0 001 М раствсра хлорисюго свинца в 8 78 микроампер. [17]
В соляной кислоте таллий растворяется с трудом вследствие образования плохо растворимого хлорида таллия; со щелочами таллий практически не взаимодействует. [18]
Следовательно, разложение протекает наиболее легко для Т1С13 с образованием устойчивого хлорида таллия ( I) T1C1, что свидетельствует об инертности пары 65-электронов. [19]
 |
Поляризация цепи. [20] |
Исследовалось поляризационное поведение электрода амальгама таллия ( 40 %) - хлорид таллия в растворах LiCl - ДМСО. Было найдено, что ток обмена составляет примерно 10 - 3 А / см2, а это соответствует результатам всех потенциометрических измерений. [21]
Используют также хлорирующий обжиг с поваренной солью, при котором улавливают летучий хлорид таллия. [22]
 |
Растворимость солей таллия в зависимости от температуры. [23] |
На этом же рисунке для сравнения приведены кривые растворимости Т1ОН и хлорида таллия. Малая растворимость солей Т1 и характер ее зависимости от температуры позволяют сравнительно легко отделять таллий от сопутствующих ему металлов при переработке таллийсодержащих материалов. [24]
 |
Кристаллы Т1С1. [ IMAGE ] Кристаллы. [25] |
NaCl к сравнительно концентрированному раствору соли таллия ( Т1) образуется осадок хлорида таллия. [26]
Обращает на себя внимание тот факт, что для иона хлора в хлоридах таллия и рубидия характер зависимости ц от температуры диаметрально противоположен. Чем обусловлено это интересное явление, остается пока невыясненным. [27]
 |
Растворимость Т1С1 в присутствии посторонних и одноименных ионов. [28] |
Для иллюстрации приводим рис. 4 и 5, на которых показано менение растворимости хлорида таллия Т1С1 и сульфата се-бра Ag2SO4 в зависимости от присутствия посторонних ионов растворе. [29]
Кристаллы твердых растворов бромида и иодида таллия ( KRS-5) и бромида и хлорида таллия ( KRS-6) прозрачны для широкого диапазона инфракрасных лучей. Поэтому из таких монокристаллов изготавливаются окна, линзы и призмы для различных оптических приборов, работающих в инфракрасной области спектра. Одной из важных областей применения таллия является полупроводниковая техника. Добавление небольших количеств таллия в сплав для верхнего электрода селеновых выпрямителей увеличивает их обратное напряжение. [30]
Страницы: 1 2 3 4