Хлорид - таллий
Cтраница 3
Эффективный способ концентрирования таллия - хлорирующий обжиг с поваренной солью, при котором возгоняется хлорид таллия. Обжиг ведут при 800 - 900 С. [31]
Возможно, что к этой же группе должны быть отнесены пока еще-недостаточно изученные соединения хлорида таллия ( III) с пиридином состава Т1С13 - ЗРу, соединения BiCl3 с тиомочеви-ной состава BiCl3 - 3CS ( NH2) 2, а также соединения AsCl3 и SbCl3 с тремя молекулами пиперидина. Однако все эти последние соединения требуют еще дальнейшего изучения. [32]
Возможно, что к этой же группе должны быть отнесены пока еще недостаточно изученные соединения хлорида таллия ( III) с пиридином состава Т1С13 - ЗРу, соединения В1С13 с тиомочеви-ной состава BiCl3 - 3CS ( NH2) 2, а также соединения AsCl3 и 8ЬС13 с тремя молекулами пиперидина. Однако все эти последние соединения требуют еще дальнейшего изучения. [33]
 |
Средняя часть диаграммы состояния системы In - InCl3. [34] |
С хлоридами других металлов монохлорид индия дает соединения, аналогичные по составу соединениям, образуемым хлоридами таллия и щелочных металлов. В качестве примера на рис. 8 приведена система с хлоридом цинка. [35]
К 1 капле испытуемого раствора на предметном стекле добавляют каплю 10 % раствора соляной кислоты - выпадает осадок хлорида таллия, состоящий из кристаллов, имеющих вид крестов и трехлучевых звездочек, а из менее концентрированных растворов выпадают мелкие кристаллы кубической формы. [36]
Жоб подтверждает это в своей работе [11], в которой он показал [ спектрометрическими измерениями и определениями растворимости хлорида таллия ( I) ], что моноамминовый комплекс образуется лишь при очень высокой концентрации амина как в аммиачных, так и в этилендиаминовых растворах. [37]
Сравнивая термодинамические величины для хлоридов элементов групп III Б и IV Б, он показал, что неустойчивость хлорида таллия ( III) и хлорида свинца ( IV) может быть объяснена тем, что в данных группах сила ковалентнои связи в соединениях элементов с высшими степенями окисления уменьшается по мере увеличения порядкового номера. Драго приписывает это уменьшению перекрывания атомных орбиталей вследствие размещения валентных электронов в большем пространстве и увеличению отталкивания между внутренними электронами в связанных атомах. [38]
Жоб подтверждает это в своей работе [11], в которой он показал [ спектрометрическими измерениями и определениями растворимости хлорида таллия ( I) ], что моноамминовый комплекс образуется лишь при очень высокой концентрации амина как з аммиачных, так и в этилендиаминовых растворах. [39]
Сравнивая термодинамические величины для хлоридов элементов групп III Б и IV Б, он показал, что неустойчивость хлорида таллия ( III) и хлорида свинца ( IV) может быть объяснена тем, что в данных группах сила ковалентнои связи в соединениях элементов с высшими степенями окисления уменьшается по мере увеличения порядкового номера. Драго приписывает это уменьшению перекрывания атомных орбиталей вследствие размещения валентных электронов в большем пространстве и увеличению отталкивания между внутренними электронами в связанных атомах. [40]
Сравнивая термодинамические величины для хлоридов элементов групп III Б и IV Б, он показал, что неустойчивость хлорида таллия ( III) и хлорида свинца ( IV) может быть объяснена тем, что в данных группах сила ковалентной связи в соединениях элементов с высшими степенями окисления уменьшается по мере увеличения порядкового номера. Драго приписывает это уменьшению перекрывания атомных орбиталей вследствие размещения валентных электронов в большем пространстве и увеличению отталкивания между внутренними электронами в связанных атомах. [41]
Здесь фаза 6 отличается от фазы б благодаря растворенному Т1С1, причем эти фазы соединены контактной или переходной областью, в которой концентрация хлорида таллия изменяется от точки к точке. [42]
Здесь фаза б отличается от фазы б благодаря растворенному Т1С1, причем эти фазы соединены контактной или переходной областью, в которой концентрация хлорида таллия изменяется от точки к точке. [43]
Известно несколько других двойных солей или комплексов производных от фторида закисного таллия, например KHT1F3 и K2T1F3, которые сильно напоминают соединения, образуемые хлоридом закисного таллия, с той разницей, что их количество значительно меньше. [44]
ТШгз значительно менее устойчив, чем Т1С1з - Напротив, двойные соединения трибромида с монобромидом в чистом состоянии получить легче, чем аналогичные соединения для хлорида таллия. [45]
Страницы: 1 2 3 4