Хлорид - элемент
Cтраница 1
Хлориды элементов третьей группы периодической системы имеют значительный молярный объем, а первые два также низкую температуру кипения, кроме того, в расплавленном состоянии они неэлектропроводны. [1]
Хлориды элементов подгруппы мышьяка, хорошо растворимые в воде, сильно гидролизуются. Степень гидролиза уменьшается при переходе от треххлористого мышьяка к треххлористому висмуту. [2]
Рассмотрите хлориды элементов второго короткого периода ( Na - S), указав метод получения, тип связи и характер взаимодействия с водой. [3]
 |
Углы ( в градусах между связями для галогснидоз элементов III группы. [4] |
Спектры ЯКР хлоридов элементов IV А группы, а также спектр низкотемпературной фазы SnBr4 имеют вид весьма схожий со спектрами галогенидов III группы: высокочастотный триплет, расщепление внутри которого меньше 1 %, и одиночная линия, лежащая на 3 - 5 % ниже триплета. [5]
Такая зависимость для хлоридов элементов приведена в ( 1), где автор указывает, что причиной периодического изменения свойств хлоридных соединений элементов является порядковый номер элемента и связанная с этим его химическая активность. [6]
При взаимодействии растворов хлоридов элементов данной подгруппы с раствором Na2CO3 образуются продукты, различные по составу. [7]
В каком из хлоридов элементов II периода, LiCl, BeCU, ВС13, СС14, NC13, C12O, GIF, связь наименее по-лярна. [8]
Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичных металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. [9]
Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах ти-пичны. [10]
Сравнивая термодинамические величины для хлоридов элементов групп III Б и IV Б, он показал, что неустойчивость хлорида таллия ( III) и хлорида свинца ( IV) может быть объяснена тем, что в данных группах сила ковалентнои связи в соединениях элементов с высшими степенями окисления уменьшается по мере увеличения порядкового номера. Драго приписывает это уменьшению перекрывания атомных орбиталей вследствие размещения валентных электронов в большем пространстве и увеличению отталкивания между внутренними электронами в связанных атомах. [11]
Сравнивая термодинамические величины для хлоридов элементов групп III б и IV Б, он показал, что неустойчивость хлорида Т1Ш и хлорида PbIV может быть объяснена уменьшением в данных группах силы ковалентной связи в соединениях элементов с высшими степенями окисления по мере увеличения порядкового номера. Драго приписывает это уменьшению перекрывания атомных орбиталей вследствие размещения валентных электронов в большем пространстве и увеличению отталкивания между внутренними электронами в связанных атомах. [12]
Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичных металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. [13]
Сравнивая термодинамические величины для хлоридов элементов групп III Б и IV Б, он показал, что неустойчивость хлорида таллия ( III) и хлорида свинца ( IV) может быть объяснена тем, что в данных группах сила ковалентнои связи в соединениях элементов с высшими степенями окисления уменьшается по мере увеличения порядкового номера. Драго приписывает это уменьшению перекрывания атомных орбиталей вследствие размещения валентных электронов в большем пространстве и увеличению отталкивания между внутренними электронами в связанных атомах. [14]
Сравнивая термодинамические величины для хлоридов элементов групп III Б и IV Б, он показал, что неустойчивость хлорида таллия ( III) и хлорида свинца ( IV) может быть объяснена тем, что в данных группах сила ковалентной связи в соединениях элементов с высшими степенями окисления уменьшается по мере увеличения порядкового номера. Драго приписывает это уменьшению перекрывания атомных орбиталей вследствие размещения валентных электронов в большем пространстве и увеличению отталкивания между внутренними электронами в связанных атомах. [15]
Страницы: 1 2 3 4