Хлорид - элемент
Cтраница 2
Получение окисных пленок из растворов хлоридов элементов подгруппы титана осложняется их высокой кислотностью и трудностью осаждения соответствующих гидроокисей из кислых растворов. Образование пленок возможно лишь на подогретой до 40 - 45 С и предварительно обработанной раствором КОН поверхности стеклянной детали. Удаление спирта и кислоты осуществляется лишь при нагревании деталей. В этом случае, даже при очень быстрой последовательности подачи раствора и прогрева деталей нередки случаи образования неоднородной и рассеивающей мутной пленки. Для уменьшения кислотности раствора наиболее удобно вводить металлический натрий или калий, растворенные в абсолютном этиловом спирте. [16]
Отличие во взаимодействии РОС13 с хлоридами элементов IVA и IVB групп можно объяснить также и тем, что центральный атом хлоридов Ti, Zr и Hf имеет вакантные d - op - биталы, которые могут быть использованы для образования связи, в то время как С, Si и Ge имеют лишь пригодные р-орбиталы. По-видимому, при образовании донорно-акцепторной связи между хлоридами и РОС13 электроны связи Р О координируют на незанятую d - орбиту центрального атома хлорида, давая связь рп - dn между атомами кислорода и металла с последующей делокализацией электронов по Р О - - М связи, что приводит к увеличению М - - О и ослаблению Р О связей. [17]
Сначала возгоняются и переходят в шлак хлориды элементов лигатуры, затем AgCl и, наконец, AuCls. При первом появлении признаков хлорирования золота продувку прекращают, металл 995 пробы разливают в изложницы и сдают в валютный фонд или дополнительно очищают электролизом, как описано ниже. Последнее всегда необходимо при содержании платиноидов. [18]
 |
Растворимость хлоридов при 20 С, г / 100 г Н20. [19] |
Из табл. 12.1 видно, что хлориды элементов I и II А-подгрупп хорошо растворимы в воде. Численное значение их растворимости находится в сложной зависимости от их состояния и положения второго элемента соли в периодической системе. [20]
В качестве третьих компонентов нами выбраны хлориды элементов четвертой группы периодической системы Д. И. Мен делеева ( углерода, титана, олова) и некоторые органические соединения. [21]
В качестве экстрагирующего вещества в анализе хлоридов элементов 1У группы предложено применение неводных расслаивающихся си-стзм. В качестве реагентов при фотометрических определениях ред - ких земель применены арсеназо Ш и другие азо-соединения; для определения рения в виде окрашенного комплекса состава 1 Л или 1: 2 предложен роданидный метод, а также метод смешанного хелатообразо-вакия. [22]
Очевидно, что различие в поведении хлоридов элементов главных и дополнительных подгрупп III-V групп связано с различием связи М - - О, образованной d - или р-орбиталами. Однако чтобы получить достаточно полную картину изменения энергии донорно-акцепторного взаимодействия в этих системах, данных еще недостаточно. [23]
 |
Работы, из которых заимствованы значения приведенного-термодинамического потенциала летучих галидов. [24] |
Из рисунка видно, что фториды и хлориды элементов, за редким исключением, восстанавливаются лучше бромидов и иодидов, поэтому их применение для получения элементов особой чистоты более целесообразно. [25]
При этом было показано, что летучесть хлорида элемента с порядковым номером 102 близка к летучести лантаноидов ( Gd и ТЬ), а также фермия и калифорния. [26]
В табл. 81 приведены формулы фторидов и хлоридов элементов IV-VIII подгрупп. Эта таблица показывает, что все элементы побочных подгрупп IV и V групп достигают максимальной валентности во фторидах и ( за исключением ванадия) хлоридах. Из элементов остальных подгрупп максимальной валентности группы достигают только Mo, W, Re и Os, и то лишь во фторидах. Это, очевидно, связано с пространственными факторами: с одной стороны, некоторые элементы связывают больше атомов F, чем О ( так как радиус у атомов С1 больше); с другой стороны, в каждой из трех серий ( периодов) переходных металлов элементы с большим атомным номером ( радиус атома меньше, см. стр. [27]
В IV группе соотношение между устойчивостью аналогичных соединений хлоридов элементов IVA и IVB групп оказывается обратным. [28]
Величину рН процесса образования гидроксида находят путем потенциометрического титрования хлорида гидроксидообразующего элемента щелочью. [29]
К ним относятся прежде всего жидкие неорганические вещества типа хлоридов элементов IV группы Периодической системы и водные растворы кислот, щелочей и солей. [30]
Страницы: 1 2 3 4