Безводный хлорид - железо
Cтраница 2
Образование смеси этих солей и безводного хлорида железа ( III) также отмечается при 25 и 40 С. Безводный FeCl3 кристаллизуется при содержании хлорида водорода от О до 13 65 % и 70 3 - 84 % РеСЬ при 40 С. Из водных растворов, содержащих хлориды щелочных металлов, кристаллизуются двойные соли М [ РеСЦ ] и M2 [ FeCl5 ], где М - одновалентный катион. [16]
Растворяют в 100 мл воды 0 08 г безводного хлорида железа ( III) и 0 1 г феррицианида калия. [17]
Хлорирование дихлорангидрида терефталевой кислоты ведут также в присутствии безводного хлорида железа при 150 - 210 С. Тетрахлортерефталевая кислота может быть получена также хлорированием терефталевой кислоты в присутствии серной кислоты ( 5 - 7 %), но эта реакция идет значительно медленнее. [18]
Хлорирование дихлорангидрида терефталевои кислоты ведут также в присутствии безводного хлорида железа при 150 - 210 С. [19]
Мессбауэровские параметры хлорида железа ( III), растворенного в бензоле ( 6 О, АЕ 0 36), поч-и совпадают с найденными для безводного хлорида железа ( Ш) в кристалле. Соответственно в растворе хлорида железа в бензоле должны присутствовать димеры или полимеры, которые не сольватированы или сольватированы в очень незначительной степени. [20]
 |
Схема производства безводного хлорида железа ( III. [21] |
Хлорид железа ( III) выпускают в виде безводной соли, гептагидрата и растворов. Безводный хлорид железа ( II) получают при пропускании сухого хлорида водорода над железной стружкой, нагретой до красного каления. [22]
ОБИ используются как исходные вещества для получения других соединений железа. Безводный хлорид железа ( 11) можно получить, пропуская газообразный iHCl над нагретым железным порошком, а также восстановлением FeCl3 металлическим железом в тетрагидрофуране или при кипячении FeOl3 в хлорбензоле. Это почти белое, чуть зеленоватое твердое вещество. [23]
Различие между этими двумя механизмами наглядно иллюстрируется результатами следующих опытов. Безводный хлорид железа ( III) хорошо растворяется в диизопропиловом эфире. При электролизе такого раствора вся вода переносится в катодное пространство вместе с ионами водорода. [24]
В парообразном состоянии хлорид железа ( Ш) имеет удвоенный молекулярный вес Fe2Cle и строение, подобное строению хлорида алюминия ( Ш), с которым он сходен и другими свойствами ( см. стр. Кристаллическая структура безводного хлорида железа ( лучше изученная, чем структура хлорида алюминия) является гексагональной слоистой, в которой атомы железа расположены между двумя слоями плотноупакованных атомов хлора. Структура одного слоя показана на схеме, изображенной на рис. 159 ( стр. [25]
Определенный интерес представляет хлорирование алкилароматических углеводородов в ядро с помощью собственно хлоридов металлов. Например, при взаимодействии безводного хлорида железа со следующими соединениями: толуолом ( /), 4-хлортолуолом ( Я), этилбензолом ( ГЩ, кумо-лом ( IV) и n - mpem - бутилбензолом ( К) - образуются соответствующие хлорпроизводные этих соединений ( римские цифры) с хлором в ядре. Вследствие протекания побочных реакций диспропорционирования и полимеризации образуются также производные дифенилметана и другие вещества. [26]
В водных или в водно-спиртовых растворах некоторые енолы, оксимы и гидроксамовые кислоты образуют с водным хлоридом железа ( III) комплексы, окрашенные в красный, коричневый или красно-фиолетовый цвета. Однако при реакции с безводным хлоридом железа ( III) те же соединения образуют растворы желтого или светлого рыжевато-коричневого цвета, совершенно не похожие на цвета, которые дают в этой реакции фенолы. [27]
С; малорастворим в воде, растворяется в органических растворителях. Получают при взаимодействии этилена с хлороводородом над безводным хлоридом железа при 150 - 200 С. [28]
Описанный реактив пригоден для определения соединений, содержащих гидроксильную группу, непосредственно присоединенную к ароматическому ядру. При обработке хлороформных растворов фенолов, нафтолов и их производных, замещенных в кольце, раствором безводного хлорида железа ( III) в хлороформе в присутствии пиридина образуются комплексы, окрашенные в характерные цвета: голубой, фиолетовый, пурпурный, зеленый или красно-бурый. [29]
Отличие получения полижелезофенилсилоксана состоит в том, что при проведении обменного разложения в дигидроксифенил-силанолят натрия, синтезированный в аппарате 8, из мерника 13 при 30 - 40 С в течение 1 - 2 ч вводят заранее приготовленный этанольно-толуольный раствор безводного хлорида трехвалентного железа. В полученном растворе полижелезофенилсилоксана определяют количество свободной щелочи, которую нейтрализуют 40 % - ным этанольно-толуольным раствором безводного хлорида железа. [30]
Страницы: 1 2 3