Остальные хлорид

Cтраница 2

Хлорид бериллия улавливают в двух обогреваемых никелевых конденсаторах. В третьем, необогреваемом стальном конденсаторе улавливают остальные хлориды и С2С1в - продукт неполной диссоциации четыреххлористого углерода. [16]

Хлорид бериллия улавливают в двух обогреваемых никелевых конденсаторах. В третьем, необогреваемом стальном конденсаторе улавливают остальные хлориды и С2С16 - продукт неполной диссоциации четыреххлористого углерода. [17]

Схема промышленной печи для хлорирования окиси бериллия четыреххлористым углеродом. [18]

Полученный конденсацией хлорид бериллия, загрязненный хлоридами железа, алюминия и кремния, очищают перегонкой в токе водорода в стальном муфеле при 500 - 550 С. При этом хлорное железо восстанавливается до хлористого, нелетучего при этой низкой температуре; остальные хлориды поступают в два никелевых коллектора, расположенных один над другим, причем в первом коллекторе, нагреваемом до 350 С, осаждается хлорид бериллия ( 97 % всего ВеСЬ), а во втором, ненагретом, хлориды алюминия, кремния и до 3 % хлорида бериллия. [19]

Зависимость плотности расплавленных магния и солей от температуры. [20]

При электролизе основным процессом является разложение солей магния с выделением на катоде магния, а на аноде - хлора. Протекание этого первичного процесса подтверждается тем, что напряжение разложения MgCl2 ниже напряжения разложения остальных хлоридов - составляющих электролита. Напряжение разложения ( в В) хлорида магния, рассчитанное по термодинамическим данным, равно 2 52 В при 700 С, 2 49 В при 750 С и 2 46 В при 800 С. [21]

Зависимость плотности расплавленных магния и солей от температуры. [22]

При электролизе основным процессом является разложение солей магния с выделением на катоде магния, а на аноде - хлора. Протекание этого первичного процесса подтверждается тем, что напряжение разложения MgCl2 ниже напряжения разложения остальных хлоридов - составляющих электролита. Напряжение разложения ( в В) хлорида магния, рассчитанное по термодинамическим данным, равно 2 52 В лри 700 С, 2 49 В при 750 С и 2 46 В при 800 С. [23]

Плотность расплавленного магния и расплавленных солей. / - Mg. 2 - KGl-M gCl2. 3 - KC1. 4 - MgCV. [24]

При электролизе основным процессом является разложение хлорида магния с выделением на катоде магния, а на аноде хлора. Протекание этого первичного процесса подтверждается тем, что напряжение разложения MgCl2 ниже напряжения разложения остальных хлоридов электролита. [25]

Литий отделяют, используя хорошую растворимость хлорида лития во многих органических растворителях и в концентрированной соляной кислоте, в которых хлориды калия и натрия плохо растворимы. Таким образом, для разделения лития и щелочных металлов можно использовать экстракцию хлорида лития из смеси хлоридов щелочей; экстрагент должен быть подобран таким образом, чтобы растворимость хлорида лития в нем была достаточно высокой при незначительной растворимости остальных хлоридов. [26]

Диметилформамид ( диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно; растворимы и нитраты, но они разлагаются. Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. [27]

Пртс этой температуре достигается необходимая скорость реакции. Большинство примесей, находящихся в ильмените ( V, Al, Ca, Mg, Mn), легко образуют хлориды под действием НС1, так как ДО0 этих реакций отрицательно. Остальные хлориды большей частью остаются в твердой фазе и могут быть отмыты водой. [28]

При этой температуре достигается необходимая скорость реакции. Большинство примесей, находящихся в ильмените ( V, Al, Ca, Mg, Mn), легко образуют хлориды под действием НС1, так как Д0 этих реакций отрицательно. Остальные хлориды большей частью остаются в твердой фазе и могут быть отмыты водой. [29]

В воде гидролизу-ется, давая основную соль оранжевого цвета. Окислители Н2О2 и КМпО4 очень быстро окисляют RhCl2 до соединений трехвалентного родия. Азотная кислота окисляет его при нагревании. Согласно Велеру и Мюллеру [13], дихлорид родия, так же как и остальные хлориды, не растворяется в кислотах. [30]

Страницы: 1 2 3